【題目】下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是（ ）
A. CO+H2O
CO2+H2B. CuO+H2
Cu+H2O
C. 2F2+2H2O═4HF+O2D. 3NO2+H2O═2HNO3+NO
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下， 0.1 mol/L的某二元酸 H2A 溶液中，可能存在的所有含 A 粒子的物質的量分數隨pH 變化的關系如圖所示。下列說法正確的是
A. H2A 的電離方程式：H2A
H+ + HA－
B. pH = 5 時，在NaHA和Na2A的混合溶液中： c（HA－） : c（A2－）= 1 : 100
C. 等物質的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關系為：c（Na+）＞c（HA－）＞c（A2－）
D. NaHA溶液顯堿性
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：10AgF＋5Cl2＋5H2O＝9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，試回答：
（1）反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是_____；
（2）當轉移1 mol電子時，被氧化的Cl2的物質的量是___；
（3）每產生1 mol O2時，被氧元素還原的Cl2的物質的量是_____；
（4）反應消耗的水是（_____）
A.全部被氧化 B.全部被還原 C.
被氧化 D.被還原
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸。
（1）需要使用的主要儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__________、___________。
（2）其操作步驟可分解為以下幾步：
a．用量筒量取_______mL濃硫酸，緩緩注入裝有約50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌
b．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里
c．將稀釋后的硫酸小心地用玻璃棒引流容量瓶里
d．檢查100mL容量瓶，是否漏水
e．將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度線______________
f．蓋緊瓶塞，反復顛倒振蕩，搖勻溶液
g．用膠頭滴管向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點恰好與刻線相切
請據此填寫：
①完成上述步驟中的空白處。
②正確的操作順序是（用字母填寫）：（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（ ）→（______）。
③進行A步操作后，選用量筒的規格是_______。
a．10mL b．50mL c．100mL d．1000mL
④如果對裝有濃硫酸的量筒仰視讀數，配制的稀硫酸濃度將_____（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有如下各種說法:
①金屬和非金屬化合時一定形成離子鍵;
②離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引力;
③根據電離方程式HCl
H++Cl-,判斷氯化氫分子里存在離子鍵;
④氫氣和氯氣的反應過程:H2、Cl2分子里共價鍵發生斷裂生成H原子、Cl原子,而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過程
上述各種說法正確的是
A. ①② B. 都不正確 C. ①②④ D. ①
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定量的由Cu和Cu2O組成的混合粉末加入到125 mL 2.6 mol·L－1的稀硝酸中，固體完全溶解，得藍色溶液X并收集到V mL(標準狀況)的純凈無色氣體Y。下列結論錯誤的是
A. 純凈無色氣體Y與0.75VmL(標準狀況)O2混合后通入水中，氣體可被完全吸收
B. 若固體與硝酸恰好完全反應，當V＝1680時，Cu2O與Cu的物質的量之比為8∶1
C. 原混合粉末的總質量可能為9.8 g
D. 向溶液中加入NaOH溶液，使Cu2+恰好完全沉淀，消耗NaOH的物質的量為（0.325-V/22400）mol
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】二氧化氯(ClO2)可用于自來水消毒。以粗鹽為原料生產ClO2的工藝主要包括：①粗鹽精制；②電解微酸性NaCl溶液；③ClO2的制取。工藝流程如下圖，其中反應Ⅲ制取ClO2的化學方程式為2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。
（1）試劑X是________(填化學式)；操作A的名稱是________。
（2）分析上述流程，寫出反應Ⅱ的化學方程式：________________________________。
（3）用ClO2處理過的飲用水常含有一定量有害的ClO2-。我國規定飲用水中ClO2-的含量應不超過0.2 mg·L－1。測定水樣中ClO2、ClO2-的含量的過程如下：
①量取20 mL水樣加入到錐形瓶中，并調節水樣的pH為7.0～8.0。
②加入足量的KI晶體。此過程發生反應2ClO2＋2I－=2 ClO2-＋I2。
③加入少量淀粉溶液，再向上述溶液中滴加1×10－3 mol·L－1 Na2S2O3溶液至溶液藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液5.960 mL。此過程發生反應：2S2O32-＋I2=S4O62-＋2I－。
④調節溶液的pH≤2.0，此過程發生反應ClO2-＋4H＋＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O。
⑤再向溶液中滴加1×10－3 mol·L－1 Na2S2O3溶液至藍色剛好褪去，消耗Na2S2O3溶液24.00 mL。根據上述數據計算并判斷該水樣中ClO2-的含量是否超過國家規定____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ、（1）在容量瓶上，無需標記的是（______）
A．刻度線 B．溫度 C．濃度 D．容積
（2）用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規范的是（______）
A．稱量
B．溶解
C．轉移
D．定容
Ⅱ、實驗室配制500mL 0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，實驗操作步驟有：
A．在天平上稱出14.2g硫酸鈉固體，把它放在燒杯中，用適量的蒸餾水使它完全溶解并冷卻至室溫。
B．把制得的溶液小心地轉移到容量瓶中。
C．繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低處與刻度線相切。
D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩。
E．將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻后裝瓶。
請填寫下列空白：
（1）操作步驟的正確順序為(填序號)_____。
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平(帶砝碼、鑷子)、玻璃棒，還缺少的儀器是_____、____。
（3）在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起誤差偏高的是____。（填序號）
①未洗滌燒杯、玻璃棒
②未等NaOH溶液冷卻至室溫就轉移到容量瓶中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水
④定容時俯視刻度線
⑤定容時仰視刻度線
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）下圖中甲池的總反應式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。甲池中負極上的電極反應式為_________，乙池中石墨電極上發生的反應為_______________。甲池中每消耗0.1 mol N2H4，乙池電極上則會析出_________ g固體。
（2）鎂燃料電池在可移動電子設備電源和備用電源等方面應用前景廣闊。下圖為“鎂—次氯酸鹽”燃料電池原理示意圖，電極為鎂合金和鉑合金。E為該燃料電池的_______極（填“正”或“負”）。F電極上的電極反應式為______________。
（3）下圖為電化學法生產硫酸的工藝示意圖，電池以固體金屬氧化物作電解質，該電解質能傳導O2-離子。S(g)在負極生成SO3的電極反應式為____________________。已知S(g)在負極發生的反應為可逆反應，為提高硫蒸氣的轉化率，該工藝采取的措施有____________（任寫一條）。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
