Question

【題目】已知反應(yīng)：10AgF＋5Cl2＋5H2O＝9AgCl＋AgClO3＋10HF＋O2，試回答：

（1）反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是_____；

（2）當(dāng)轉(zhuǎn)移1 mol電子時(shí)，被氧化的Cl2的物質(zhì)的量是___；

（3）每產(chǎn)生1 mol O2時(shí)，被氧元素還原的Cl2的物質(zhì)的量是_____；

（4）反應(yīng)消耗的水是（_____）

A.全部被氧化 B.全部被還原 C.被氧化 D.被還原

Answer 1

【答案】9：5 1/18 2mol C

【解析】

反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，Cl元素的化合價(jià)既升高又降低，其中9molCl原子得電子，1molCl原子失電子，O元素的化合價(jià)升高，2molO原子失電子，以此來解答。

(1)反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，9 mol Cl原子得電子，1 mol Cl原子失電子，2 mol O原子失電子，則氧化劑為4.5 mol，還原劑物質(zhì)的量為0.5mol+2mol=2.5 mol，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為9:5，故答案為：9:5；

(2)反應(yīng)10AgF+5Cl2+5H2O═9AgCl+AgClO3+10HF+O2中，5mol氯氣反應(yīng)時(shí)，被氧化的氯氣為0.5 mol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為9 mol，則當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，被氧化的Cl2的物質(zhì)的量是1/18mol，故答案為：1/18；

(3)每產(chǎn)生1 mol O2時(shí)，O元素失去4 mol電子，則氯元素得到4 mol，所以被氧元素還原的氯氣物質(zhì)的量為2 mol，故答案為：2mol；

(4)由可知，5 mol H2O參加反應(yīng)，只有2 mol作還原劑被氧化，即反應(yīng)消耗的水是被氧化，C項(xiàng)正確，故答案為：C。