一定條件下，反應2AB(g) 
A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態的標志是
A．單位時間內生成n molA2的同時消耗n molB2
B．容器內， AB、A2、B2三種氣體共存
C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率
D．容器中各組分的體積分數不隨時間變化
教材全解字詞句篇系列答案科目：高中化學 來源： 題型：計算題
化學反應原理在工業生產中具有十分重要的意義。
（1）合成氨用的氫氣有多種制取方法：請你寫出用C制備水煤氣的化學反應方程式 。還可以由天然氣或重油制取氫氣：CH4＋H2O(g) 高溫催化劑CO＋3H2；比較以上兩種方法轉移6mol電子時，C和CH4的質量之比是 。
（2）工業生產可以用NH3（g）與CO2（g）經過兩步反應生成尿素，兩步反應的能量變化示意圖如下：
則NH3（g）與CO2（g）反應生成尿素的熱化學方程式為 。
（3）已知反應Fe（s）+CO2（g）＝FeO（s）+CO（g） △H＝akJ/mol。測得在不同溫度下，該反應的平衡常數K隨溫度的變化如下：
①該反應的化學平衡常數表達式K= ，a 0（填“>”、“<”或“：”）。在500℃2L密閉容器中進行反應，Fe和CO2的起始量均為4 mol，則5min后達到平街時CO2的轉化率為 ，生成CO的平均速率v（CO）為 。
②700℃反應達到平衡后，要使該平衡向右移動，其他條件不變時，可以采取的措施有 （填字母）。
| A．縮小反應器容積 | B．增加Fe的物質的量 |
| C．升高溫度到900℃ | D．使用合適的催化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
（10分）實驗室利用如圖裝置進行中和熱的測定。
回答下列問題：①如圖裝置中，為了酸堿能更充分地反應，應該增加一個 （填玻璃儀器名稱）；大燒杯上沒有蓋上硬紙板，測得的中和熱數值將會 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。
②在操作正確的前提下提高中和熱測定的準確性的關鍵是 （ 填代號）
A．進行實驗時的氣溫 B．裝置的保溫隔熱效果 C．實驗所用酸堿溶液的體積
③如果用0.5 mol/L的鹽酸和氫氧化鈉固體進行實驗，則實驗中所測出的“中和熱”的數值將 （填“偏大”、“偏小”、“不變”）；原因是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
足量Zn粉與50ml、 0．1mol/L的稀硫酸充分反應。為了減慢此反應速率而不改變H2的產量，可以使用如下方法中的（ ）
①加Na2SO4溶液；②改用50ml、0．1mol/L的稀鹽酸；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；
④加適量固體醋酸鈉；⑤減壓；⑥冰水浴；⑦加NaCO3溶液；⑧純Zn改為不純的Zn
| A．①④⑥ | B．③⑤⑥⑦⑧ | C．①②⑤⑥ | D．全部 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
t℃時，在體積不變的容器中發生反應X(g)+3Y(g)
2Z(g)△H<O各組分濃度如下表
| 物質 | X | Y | Z |
| 初始濃度/ mol·L-1 | 0.1 | 0.3 | 0 |
| 2min末濃度/mol·L-1 | 0.08 | | |
| 平衡濃度/mol·L-1 | | | 0.1 |
逆堿小，平衡正向移動查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在反應2SO2＋O2
2SO3中，有a mol SO2和b mol O2參加反應，達到化學平衡狀態時有c mol SO3生成，則SO2在平衡混合物中的體積分數為
A． ×100% | B． ×100% |
C． ×100% | D． % |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在溶液中，CaCl2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HCl在任何條件下都不能發生，原因是該反應的（ ）
| A．△H >0ΔS>0 | B．△H＜0ΔS＜0 | C．△H＜0 ΔS>0 | D．△H >0ΔS＜0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知某反應aA(g)＋bB(g)?==?cC(g)的各物質濃度數據如下：
| | A | B | C |
| 起始濃度(mol·L－1) | 3.0 | 1.0 | 0 |
| 2 s末濃度(mol·L－1) | 1.8 | 0.6 | 0.8 |
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