Question

足量Zn粉與50ml、 0．1mol/L的稀硫酸充分反應(yīng)。為了減慢此反應(yīng)速率而不改變H₂的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（   ）  
①加Na₂SO₄溶液；②改用50ml、0．1mol/L的稀鹽酸；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；
④加適量固體醋酸鈉；⑤減壓；⑥冰水浴；⑦加NaCO₃溶液；⑧純Zn改為不純的Zn

A．①④⑥

B．③⑤⑥⑦⑧

C．①②⑤⑥

D．全部

Answer 1

A

解析試題分析： 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有溫度，濃度，壓強(qiáng)，催化劑，固體反應(yīng)物的接觸面積，硫酸與鋅反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是氫離子與鋅反應(yīng)生成鋅離子和氫氣，故
①加Na₂SO₄溶液相當(dāng)于稀釋反應(yīng)物硫酸的濃度，故反應(yīng)速率減慢，但不改變氫氣的產(chǎn)量。②改用50ml、0．1mol/L的稀鹽酸會增加氫離子濃度，會改變增大產(chǎn)生氫氣的量。故②錯。；③改用50ml、0．05mol/L的硝酸；硝酸與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，故③錯。④加適量固體醋酸鈉，醋酸根離子可以與氫離子形成弱酸醋酸，可以減慢化學(xué)反應(yīng)的速率，但不改變氫氣的量，故④正確，⑤減壓，減壓向體積增大的方向進(jìn)行即向正反應(yīng)方向，會加快產(chǎn)生氫氣的速率，故⑤錯。⑥冰水浴相當(dāng)于降低溫度，反應(yīng)速率會減慢，故⑥正確。；⑦加NaCO₃溶液中的碳酸根離子會消耗溶液中一部分的氫離子，會改變氫氣的產(chǎn)量故⑦錯，
⑧純Zn改為不純的Zn，可形成微小原電池，加快反應(yīng)速率的進(jìn)行，故⑧錯。
考點(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率因素的相關(guān)知識點(diǎn)。