【題目】分類法是一種行之有效、簡單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用下表所示形式對所學(xué)知識進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。下列各組中，正確的組合是( )
選項(xiàng) | 甲 | 乙、丙、丁 |
A | 純凈物 | 液氯、水玻璃、明礬 |
B | 非電解質(zhì) | 冰醋酸、SO2、乙醇 |
C | 弱電解質(zhì) | CH3COOH 、氨水、H2O |
D | 堿性氧化物 | CaO、Na2O、K2O |
| 年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？）．反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6mol C，反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5：4．則下列說法正確的是
A. 氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B的平衡轉(zhuǎn)化率
B. 物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體
C. 平衡后升高溫度，若平衡向左移動，則正反應(yīng)的△H＞0
D. 平衡后若減小該體系的壓強(qiáng)，則平衡向左移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列關(guān)于甲烷說法正確的是( )
A．甲烷在點(diǎn)燃前需進(jìn)行驗(yàn)純
B．甲烷能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．甲烷的一氯代物只有一種結(jié)構(gòu)證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)而非平面正方形結(jié)構(gòu)
D．甲烷不能發(fā)生氧化反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Favorskii反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，它是利用炔烴與羰基化合物在強(qiáng)堿性下發(fā)生反應(yīng)，得到炔醇，反應(yīng)原理為：
以下合成路線是某化工廠生產(chǎn)流程的一部分：
已知：
請回答下列問題：
（1）寫出F中官能團(tuán)的名稱 。
（2）寫出D的名稱(系統(tǒng)命名) 。
（3）④的反應(yīng)類型是 ；B的結(jié)構(gòu)簡式是 。
（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為 。
（5）已知H與D互為同分異構(gòu)體， H屬于炔烴，其核磁共振氫譜有3種吸收峰，則H的結(jié)構(gòu)簡式為： (任寫一種)。
（6）有關(guān)C的說法正確的是
a．能使溴的四氯化碳溶液褪色 b．能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
c．能使酸性高錳酸鉀褪色 d．能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為：2Ag＋Cl2===2AgCl。下列說法正確的是（ ）
A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－===Ag＋Cl－
B．放電時，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變
D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01 mol e－時，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02 mol離子
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有部分元素的性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu)如下表，根據(jù)信息回答下列問題：
元素編號 | 元素性質(zhì)與原子(或分子)結(jié)構(gòu) |
T | 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍 |
X | 其氣態(tài)氫化物與最高價氧化物對應(yīng)的水化物能起化合反應(yīng) |
Y | M層比K層少1個電子 |
Z | 第三周期元素的簡單離子中半徑最小 |
W | L層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和 |
（1）寫出元素X形成的單質(zhì)的電子式：__________；
（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實(shí)的是________(填序號)。
a．Y單質(zhì)的熔點(diǎn)比Z單質(zhì)低 b．Y的化合價比Z低
c．Y單質(zhì)與水反應(yīng)比Z單質(zhì)劇烈 d．Y最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性比Z強(qiáng)
（3）元素T與元素W相比，非金屬性較強(qiáng)的是________(用元素符號表示），寫出一個能表示T、W非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系的化學(xué)反應(yīng)方程式 。
(4）寫出T與Y形成的化合物的化學(xué)式__________，__________。
（5）元素T和氫元素以原子個數(shù)比1∶1化合形成化合物P，元素X與氫元素以原子個數(shù)比1∶2化合形成常用作火箭燃料的化合物Q，P與Q發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成X單質(zhì)和T的另一種氫化物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鍺（Ge）是典型的半導(dǎo)體元素，在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛�；卮鹣铝袉栴}：
（1）基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為[Ar]____________，有__________個未成對電子。
（2）Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是________________。
（3）比較下列鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，分析其變化規(guī)律及原因_____________________。
GeCl4 | GeBr4 | GeI4 | |
熔點(diǎn)/℃ | 49.5 | 26 | 146 |
沸點(diǎn)/℃ | 83.1 | 186 | 約400 |
（4）光催化還原CO2制備CH4反應(yīng)中，帶狀納米Zn2GeO4是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O電負(fù)性由大至小的順序是______________。
（5）Ge單晶具有金剛石型結(jié)構(gòu)，其中Ge原子的雜化方式為______________微粒之間存在的作用力是_____________。
（6）晶胞有兩個基本要素：①原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置，下圖為Ge單晶的晶胞，其中原子坐標(biāo)參數(shù)A為（0,0,0）；B為（
，0，）；C為（，，0）。則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為______。
②晶胞參數(shù)，描述晶胞的大小和形狀，已知Ge單晶的晶胞參數(shù)a=565.76 pm，其密度為__________g·cm-3（列出計(jì)算式即可）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知化合物A與B，M與N的元素組成相同，且四種物質(zhì)中含有同一種元素，A與B在常溫下均呈液態(tài)。D為生活中用途最廣泛的金屬單質(zhì)，與X的濃溶液在常溫作用無明顯現(xiàn)象，加熱時有大量氣體產(chǎn)生。(相關(guān)轉(zhuǎn)化中所有反應(yīng)物與生成物均已標(biāo)出)
（1）A的結(jié)構(gòu)式_________________，E的化學(xué)式為______________。
（2）在①至⑥的化學(xué)反應(yīng)中，屬于非氧化還原反應(yīng)的化合反應(yīng)為(填序號)__________________。
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式②_______________，④________________。
（4）寫出⑥的離子方程式：_____________________。
（5）將含有1.2molH的水溶液調(diào)節(jié)至中性， 通入足量C充分反應(yīng)，生成紅褐色沉淀且溶液呈黃色，所得沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體的質(zhì)量為___________________。
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