【題目】已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，
②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是
A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
B．氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6∶1
D．③中若有2molCl2反應，則KBrO3得到電子物質的量為2mol
【答案】B
【解析】
試題分析：A．②中生成物有單質但反應物沒有單質，所以不是置換反應，故A錯誤；B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化劑是氯氣，氧化產物是溴，所以氯氣的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化劑是氯酸鉀，氧化產物是氯氣，氯酸鉀的氧化性大于氯氣，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化劑是溴酸鉀，氧化產物是氯酸鉀，所以溴酸鉀的氧化性大于氯酸鉀，總之，氧化性強弱順序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正確；C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化劑是氯酸鉀，參加反應的
的氯化氫作還原劑，所以還原劑和氧化劑的物質的量之比是5：1，故C錯誤；D．③還原劑是氯氣，氧化劑是溴酸鉀，該反應式中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量=2×(5-0)mol=10mol，故D錯誤；故選B。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某一反應體系中反應物和生成物共有六種物質：HC1(濃)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl。已知Cl2、MnCl2為生成物。
（1） 該反應中的氧化劑為____________，氧化產物為________。氧化產物與還原產物的物質的量之比為___________。
（2） 若產生的氣體在標準狀況下的體積為1.12 L，則反應過程中轉移的電子數為_________NA(NA表示阿伏加德羅常數的數值)。
（3） 若反應中轉移0.3 mol電子，則消耗(或生成)HC1____________g。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）該硫酸的物質的量濃度是____________mol/L。
（2）某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需用490 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，則要量取該硫酸的體積為_____________mL。
（3）按題（2）的要求配制溶液時，右圖中肯定不需要用到的實驗儀器是________(填儀器序號)，所需的玻璃儀器中，除量筒、燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要_______________(填儀器名稱)。
（4）在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是(填寫序號) __________________。
（5）在配制4.6 mol/L的稀硫酸的過程中，下列情況會引起硫酸溶液物質的量濃度偏高的是 。
A．未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 |
B．容量瓶洗滌后，未經干燥處理 |
C．定容時仰視觀察液面 |
D．搖勻后發現液面低于刻度線繼續加水定容 |
（6）用配制好的4.6 mol/L的稀硫酸溶液，再來配制50ml 1.4mol/L的H2SO4溶液，需要取配好的溶液_______________ml.
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【題目】化學與科學、技術、社會、環境密切相關。下列有關說法正確的是（ ）
A. 用O3替代Cl2做飲用水消毒劑
B. 包裝用材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴
C. 人造纖維、合成橡膠和光導纖維都屬于有機高分子化合物
D. 氫氧燃料電池、硅太陽能電池中都利用了原電池原理
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【題目】下列關于蛋白質的敘述中不正確的是（ ）
A. 人工合成具有生命活力的蛋白質—結晶牛胰島素是我國科學家在1965年首次合成的
B. 在蛋白質溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質析出，加水，不溶解
C. 重金屬鹽類能使蛋白質凝結，所以誤食重金屬鹽類能使人中毒
D. 濃硝酸濺在皮膚上能使皮膚變黃，這是由于濃硝酸和蛋白質發生了顏色反應
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【題目】如圖甲是利用一種微生物將廢水中的尿素（H2NCONH2)的化學能直接轉化為電能，并生成對環境友好物質的裝置，同時利用此裝置產生的電能對乙裝罝進行鐵上鍍銅的實驗，下列說法中不正確的是
甲 乙
A．H+透過質子交換膜由左向右移動
B．M電極反應式：H2NCONH2+H2O—6e—＝CO2↑+N2↑+6H+
C．鐵電極應與X相連接
D．當N電極消耗0.5mol氣體時，則鐵電極增重32g
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【題目】已知反應①：CO(g）＋CuO(s）
CO2(g）＋Cu(s）和反應②：H2(g）＋CuO(s）Cu(s）＋H2O(g）在相同的某溫度下的平衡常數分別為K1和K2，該溫度下反應③：CO(g）＋H2O(g）CO2(g）＋H2(g）的平衡常數為K。則下列說法正確的是
A．反應①的平衡常數K1＝
B．反應③的平衡常數K＝
C．對于反應③，恒容時，溫度升高，H2濃度減小，則該反應的△H＞0
D．對于反應③，恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是
①將金屬Na投入醋酸中：2Na＋2 CH3COOH＝2Na+＋2CH3COO- +H2↑
②向NaOH溶液中滴入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2＋＋HCO
＋OH－===CaCO3↓＋H2O
③碳酸氫鈣溶液中滴加鹽酸：HCO3－＋H+＝CO2↑＋H2O
④碳酸鈣中滴加鹽酸：CO32-－＋2H+＝CO2↑＋H2O
A. ① B. ② C. ③ D. ④
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