【題目】下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是（ ）
A.MgCl2
B.NaOH
C.HBr
D.N2
舉一反三同步巧講精練系列答案
口算與應用題卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
A．1 L 1 mol L—1硫酸溶液中所含的氧原子數(shù)為4NA
B．標準狀況下，11．2 L CC14中所含的原子數(shù)為2.5NA
C．2．7 g A1與足量氧氣充分反應，轉移的電子數(shù)為0.3NA
D．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體中所含的原子數(shù)為2NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g） ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一種工業(yè)合成氨的簡式流程圖如下：
（1）天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產(chǎn)物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：____________________。
（2）步驟Ⅱ中制氫氣的原理如下：
①CH4（g）＋H2O（g）CO（g）＋3H2（g）ΔH＝＋206.4kJ·mol－1
②CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＝－41.2kJ·mol－1
對于反應①，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應速率的措施是 __。
利用反應②，將CO進一步轉化，可提高H2的產(chǎn)量。若1 mol CO和H2的混合氣體（CO的體積分數(shù)為20%）與H2O反應，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉化率為____________。
（3）圖（a）表示500 ℃、60.0 MPa條件下，原料氣投料比與平衡時NH3體積分數(shù)的關系。根據(jù)圖中a點數(shù)據(jù)計算N2的平衡體積分數(shù)：____________。
（4）上述流程圖中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步驟是（填序號）_____________。簡述本流程中提高合成氨原料總轉化率的方法：_____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，
②KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，
③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下列說法正確的是
A．上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應
B．氧化性由強到弱順序為 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2
C．反應②中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6∶1
D．③中若有2molCl2反應，則KBrO3得到電子物質的量為2mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.離子鍵就是陰、陽離子間的靜電引力
B.所有金屬元素與所有非金屬元素間都能形成離子鍵
C.NH4Cl屬于離子化合物
D.在離子化合物CaCl2中，兩個氯離子間也存在離子鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是（ ）
A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物
B.含有共價鍵的化合物就是共價化合物
C.共價化合物可能含離子鍵
D.離子化合物中一定含有共價鍵
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學設計如下實驗方案以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、硫酸、鹽酸
（1）操作①的名稱是 ，操作②的名稱是 。
（2）試劑a是 ，試劑b是 （填化學式）。
（3）加入試劑b所發(fā)生反應的離子方程式為 。
（4）該方案能否達到實驗目的（填能或不能） ．若不能，應如何改進（若能，此問不用回答） 。
（5）若要測定原混合物中BaCl2的質量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是 。
A、固體C的質量 B、沉淀A的質量
C、沉淀A1的質量（未干燥） D、固體B的質量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，在其他條件不變的情況下，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是
A. 保持體積不變，充入H2O(g)使體系壓強增大
B. 將容器的體積縮小一半
C. 保持體積不變，充入N2使體系壓強增大
D. 保持壓強不變，充入N2使容器體積變大
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