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在298k時有下面兩個反應：
①C(s)+ O₂(g) =" CO" (g)

H₁= —110.5kJ/mol
②C(s)+ O₂(g) = CO₂ (g)

H₂= —393.5kJ/mol
則C(s)+ CO₂(g) =" 2CO" (g) 的

H為

A．+ 283.5kJ/mol	B．+ 172.5kJ/mol
C．—172.5kJ/mol	D．—504kJ/mol

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數依次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質，X的基態原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。
(1)W的氣態氫化物化學式為           ，它的沸點比PH₃的沸點           ，
（填“高”或“低”）W的氣態氫化物穩定性比H₂O(g)____ ____(填“強”或“弱”)。
(2)Y的基態原子核外電子排布式是________ ______，Y的第一電離能比X的______   __(填“大”或“小”)。
(3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質反應的化學方程式是
                                                              。
(4)已知下列數據：
Fe(s)＋O₂(g)===FeO(s)　ΔH＝－272.0 kJ·mol^－1
2X(s)＋O₂(g)===X₂O₃(s)　ΔH＝－1 675.7 kJ·mol^－1
X的單質和FeO反應的熱化學方程式是___________     ___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知下列三個熱化學方程式
①H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol^－¹
②C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol^－¹
③C(s)＋H₂O(g)===CO(g)＋H₂(g) ΔH＝＋131 kJ·mol^－¹
寫出表示碳燃燒生成CO和CO燃燒生成CO₂的燃燒熱的熱化學方程式。
_________________________________________；
_________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應：①101kPa時，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol
③紅磷的化學式為P，白磷的化學式為P₄，已知
P4(s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－3093.2 kJ/mol
4P (s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－2954.0 kJ/mol
下列結論正確的是（）

A．由于紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量的紅磷能量比白磷低

B．稀硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱△H＝57.3 kJ/mol

C．碳的燃燒熱大于-110.5 kJ/mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，△H 大于－57.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共17分）．Ⅰ（11分）、一無色透明的溶液做如下實驗：
ⅰ取少量溶液滴加鹽酸酸化的BaCl₂溶液，只觀察到有白色沉淀生成。
ⅱ另取部分溶液加入Na₂O₂，有無色無味氣體放出且有白色沉淀生成，加入Na₂O₂的量與生成沉淀的量的關系如圖所示：
試問：
（1）Cu²⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Na⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、K⁺、SO₄^2-等離子中一定存在的離子是____、____、______；可能存在的離子是_______、_____；一定不存在的是______、____、_____、____。
（2）上述溶液至少由__________、_________等物質混合成。(填化學式)
Ⅱ（6分）、甲烷在高溫下與水蒸氣反應反應方程式為：CH₄(g)＋H₂O(g)＝CO(g)＋3H₂(g)。部分物質的燃燒熱數據如下表：

物質	燃燒熱（kJ·mol^－1）
H₂(g)	－285.8
CO(g)	－283.0
CH₄(g)	－890.3

已知1mol H₂O(g)轉變為1mol H₂O(l)時放出44.0 kJ熱量。
⑴寫出CO燃燒的熱化學方程式

。
⑵ 2H₂(g) + O₂(g)="=" 2H₂O(g) △H= kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）
2SO₂（g）+ O₂（g）

2SO₃（g）；△H =" a" kJ/mol，反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂（g）完全轉化為1mol SO₃（g）放熱99kJ。請回答：

(1)圖中A點表示_______________________，a=__________。
(2)E_a的大小對該反應的△H _______（填“有”或“無”）影響。該反應常用V₂O₅作催化劑，加入V₂O₅會使圖中B點_________（填“升高”、“降低”或“不變”）。
(3)已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol^－¹，寫出反應的熱化學方程式：______________ ___，常溫常壓下，由單質硫和氧氣經兩步反應，生成3mol SO₃（g），放出的總熱量為　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氨催化氧化是硝酸工業的基礎，在某催化劑作用下只發生主反應①和副反應②，
4NH₃(g)＋5O₂