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（7分）
2SO₂（g）+ O₂（g）

2SO₃（g）；△H =" a" kJ/mol，反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂（g）完全轉化為1mol SO₃（g）放熱99kJ。請回答：

(1)圖中A點表示_______________________，a=__________。
(2)E_a的大小對該反應的△H _______（填“有”或“無”）影響。該反應常用V₂O₅作催化劑，加入V₂O₅會使圖中B點_________（填“升高”、“降低”或“不變”）。
(3)已知單質硫的燃燒熱為296kJ·mol^－¹，寫出反應的熱化學方程式：______________ ___，常溫常壓下，由單質硫和氧氣經兩步反應，生成3mol SO₃（g），放出的總熱量為　　　　。

（7分）⑴反應物的（總）能量；－198 ⑵無；降低
⑶S（s）+ O₂（g）="=" SO₂（g）△H =－296kJ·mol^－¹ （2分，其它各1分）
1185（kJ）（單位不算分）

略

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）（1）同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速率很慢，有時還很不完全，測定反應熱有時很困難，因此常用蓋斯定律進行計算得到相應數據。已知：
P₄（白磷，s）＋5O₂（g）＝P₄O₁₀（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol^－1
P（紅磷，s）＋

O₂（g）＝

P₄O₁₀（s） △H＝－738.5kJ·mol^－1
則白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為____________________。
（2）已知：① C(s)＋O₂(g)＝CO₂(g)；        DH＝—393.5 kJ·mol^-¹
② 2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)；            DH＝-566 kJ·mol^-¹
③ TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)＋O₂(g)；  DH＝+141 kJ·mol^-¹
則TiO₂(s)＋2Cl₂(g)＋2C(s)＝TiCl₄(s)＋2CO(g)的DH＝                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃、101 kPa下，2g氫氣燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是

A．2H₂(g)+O₂(g) ="=" 2H₂O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H₂(g)+ O₂(g) ="=" 2H₂O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol

C．2H₂(g)+O₂(g) ="=" 2H₂O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H₂(g)+1/2O₂(g) ="=" H₂O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在298k時有下面兩個反應：
①C(s)+ O₂(g) =" CO" (g)

H₁= —110.5kJ/mol
②C(s)+ O₂(g) = CO₂ (g)

H₂= —393.5kJ/mol
則C(s)+ CO₂(g) =" 2CO" (g) 的

H為

A．+ 283.5kJ/mol	B．+ 172.5kJ/mol
C．—172.5kJ/mol	D．—504kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：Fe₂O₃ (s)＋C(s)= CO₂(g)＋2Fe(s)   △H=234.1kJ·mol^－1
C(s)＋O₂(g)=CO₂(g)   △H=－393.5kJ·mol^－1 ,
則 2Fe(s)＋O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是(       )

A．－824.4kJ·mol^{－ 1}	B．－627.6kJ·mol^－1
C．－744.7kJ·mol^－1	D．－169.4kJ·mol^－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知斷裂1 mol H—H 鍵、H—N鍵分別吸收436 kJ、391kJ熱量，根據熱化學方程式：N

(g)+3H

(g)="==" 2NH

(g) △H= －92.4kJ/mol，則斷裂 1 mol N≡N鍵需要吸收的熱量為（）

A．431 kJ

B．649kJ

C．945.6kJ

D．869 kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知

。現有0.75mol CH₄和CO的混合氣體，完全燃燒后生成CO₂(g)和18g H₂O(l)，共放出515.9kJ熱量，由上可知1mol CO完全燃燒放出的熱量為（）

A．283

B．374.4

C．512

D．566

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在火箭推進器中裝有強還原劑肼（N₂H₄）和強氧化劑（H₂O₂），當它們混合時，即產生大量的N₂和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼和足量H₂O₂反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65kJ的熱量。
（1）寫出該反應的熱化學方程式__________________________________________。
（2）已知H

₂O(l)====H₂O(g)；△H=+44kJ·mol^-1，則16 g液態肼燃燒生成氮氣和液態水時，放出的熱量是________kJ。
（3）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放大量的熱和快速產生大量氣體外，還有一個很突出的優點是________________________。
（4）已知N₂(g)+2O₂(g)="===2" NO₂(g)；△H="+67.7" kJ·mol^-1， N₂H₄(g)+O₂(g)="==" N₂(g)+2H₂O (g)；△H=—534 kJ·mol^-1，根據蓋斯定律寫出肼與NO₂完全反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式_____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：
①CH₄ ( g )+4NO₂( g )=4NO( g ) +CO₂( g )+2H₂O( g ) △H＝一574 kJ·mol^－¹
②CH₄ ( g )+4NO( g )=2N₂( g )+CO₂( g )+2H₂O( g ) △H＝一1160 kJ·mol^一¹
下列正確的選項是

A．CH₄ ( g )+2NO₂ ( g )= N₂( g )+C

O₂ ( g )+2H₂O ( l)△H＝一867 kJ·mol^－¹

B．CH₄ ( g )+2NO₂ ( g )= N₂( g )+CO₂ ( g )+2H₂O ( g)△H＝一867 kJ·mol^－¹

C．CH₄ ( g )+2NO₂ ( g )= N₂( g )+CO₂ ( g )+2H₂O ( g)△H＝一586kJ·mol

^－¹

D．CH₄ ( g )+2NO₂ ( g )= N₂( g )+CO₂ ( g )+2H₂O ( g)△H＝+586kJ·mol^－¹

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