【題目】下列反應都有水參加，其中屬于氧化還原反應，而水既不做氧化劑，又不做還原劑的是
A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．C12+H2O=HC1O+HC1 D．C+H2O
CO+H2
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【題目】一定量的甲烷燃燒后得到的產物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質量為49.6g，當其緩慢經過無水氯化鈣(足量)時，氯化鈣質量增加25.2g，則原混合氣體中CO2的質量為（ ）
A.24.4gB.19.7gC.13.2gD.12.5g
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【題目】當鎂原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2時，以下認識正確的是（ ）
A. 鎂原子由基態轉化成激發態，這一過程中吸收能量
B. 鎂原子由激發態轉化成基態，這一過程中釋放能量
C. 轉化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋方向相同
D. 轉化后鎂原子與硅原子電子層結構相同，化學性質相似
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【題目】在生物體內含量極少，但對維持生物體正常生命活動必不可少的元素有（ ）
A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Zn、Cu、P、Ca
C. Zn、Cu、B、Mn D. K、Mn、Cu、Mo
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【題目】鋁是一種重要的金屬，下圖是工業生產中利用鋁土礦（成分為氧化鋁、氧化鐵）制取鋁的流程。下列說法不正確的是
A. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺
B. 向鋁土礦中加入NaOH溶液的反應方程式為Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
C. NaOH在生產過程中可以循環使用
D. 將等質量的鋁與足量的鹽酸或氫氧化鈉溶液反應，產生氫氣的物質的量一定相同
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【題目】雙氧水（主要成分H2O2）不僅是常見的氧化劑、還原劑，而且能和N2H4反應生成氮氣和水，因此廣泛應用于火箭推進器中。
（1）H2O2的電子式為________，其中氧的化合價為_________。
（2）如圖是工業上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實際發生反應的總方程式________。
（3）為了除去酸性溶液中的Fe2+，常常要加入雙氧水，寫出相應離子方程式_____，用3%的雙氧水清洗傷口，會有大量氣泡產生，其可能的原因是_____________。
（4）H2O2可看作二元酸，寫出它在水中第一步電離的方程式_____；它與足量Ba(OH)2反應的化學方程式為___________。
（5）Mg-H2O2以酸性電池采用海水作電解質溶液（加入一定量的釋硫酸），該電他的負極材料是_____，正極的反應式為__________。
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【題目】鈷（Co）及其化合物在工業上有廣泛應用．為從某工業廢料中回收鈷，某學生設計流程如下（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質）．
已知：①物質溶解性：LiF難溶于水，CoCO3難溶于水；
②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見下表．
Fe3+ | Co2+ | Co3+ | Al3+ | |
pH（開始沉淀） | 1.9 | 7.15 | ﹣0.23 | 3.4 |
pH（完全沉淀） | 3.2 | 9.15 | 1.09 | 4.7 |
請回答：
（1）Ⅰ中得到含鋁溶液的反應的離子方程式是 。
（2）Ⅰ中得到鈷渣的實驗操作是 （填操作名稱）。
（3）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應生成Cl2的離子方程式： ．
（4）步驟Ⅲ中調節溶液的pH時， pH的范圍是 。
（5）廢渣中的主要成分有 ．
（6）在空氣中加熱10.98g草酸鈷晶體（CoC2O42H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內分別得到一種固體物質，其質量如表．
溫度范圍/℃ | 固體質量/g |
150～210 | 8.82 |
290～320 | 4.82 |
890～920 | 4.5 |
②加熱到210℃時，固體物質的化學式為： ．
③經測定，加熱到210～310℃過程中的生成物只有CO2和鈷的氧化物，此過程發生反應的化學方程式為： ．．
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【題目】有人對某種有機物小分子物質的樣品進行分析，發現含有C、H、O、N、P等元素，這種有機小分子物質可能是
A. 蛋白質 B. RNA C. 麥芽糖 D. 脫氧核苷酸
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【題目】準確稱取6g鋁土礦樣品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)加入100mL硫酸溶液，充分反應后向濾液中加入10mol/L的NaOH溶液，產生沉淀的質量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示，則硫酸溶液的物質的量濃度為
A. 3.50mol/L B. 1.75mol/L
C. 0.85mol/L D. 無法計算
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