Question

【題目】雙氧水（主要成分H2O2）不僅是常見的氧化劑、還原劑，而且能和N2H4反應(yīng)生成氮?dú)夂退�，因此廣泛應(yīng)用于火箭推進(jìn)器中。

（1）H2O2的電子式為________，其中氧的化合價(jià)為_________。

（2）如圖是工業(yè)上制備過氧化氫最常見的方法，寫出實(shí)際發(fā)生反應(yīng)的總方程式________。

（3）為了除去酸性溶液中的Fe2+，常常要加入雙氧水，寫出相應(yīng)離子方程式_____，用3%的雙氧水清洗傷口，會(huì)有大量氣泡產(chǎn)生，其可能的原因是_____________。

（4）H2O2可看作二元酸，寫出它在水中第一步電離的方程式_____；它與足量Ba(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（5）Mg-H2O2以酸性電池采用海水作電解質(zhì)溶液（加入一定量的釋硫酸），該電他的負(fù)極材料是_____，正極的反應(yīng)式為__________。

Answer 1

【答案】 -1 H2+O2H2O2 2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++3H2O 傷口上的細(xì)菌等物質(zhì)對雙氧水的分解起到催化作用，加快了化學(xué)反應(yīng)速率（合理答案都行） H2O2 H++HO2- Ba(OH)2+H2O2=2H2O+BaO2 鎂 H2O2+2H++2e-=2H2O

【解析】（1）H2O2分子中存在過氧鍵，故可以寫出電子式，由于氫為+1價(jià)可知氧為-1價(jià)；（2）由圖可以看出，反應(yīng)過程中的有機(jī)物為催化劑，反應(yīng)的總方程式為H2+O2H2O2；

（3）雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+；某些雜質(zhì)存在時(shí)，加速了雙氧水的分解，產(chǎn)生的原子氧有殺毒消毒作用；（4）過氧化氫相當(dāng)于二元弱酸，所以和氫氧化鋇反應(yīng)方程式為：Ba(OH)2+H2O2=2H2O+BaO2；（5）原電池中，活潑金屬做負(fù)極，故該電池的負(fù)極材料是鎂，正極為雙氧水發(fā)生還原反應(yīng)，故電極反應(yīng)式為H2O2+2H++2e-=2H2O。