【題目】如圖表示可逆反應mA(g)十nB(g)
C(g)在不同溫度（T）、壓強（P）下，生成物C的物質的量分數x(C)的變化情況。下列關于該正反應熱效應及方程式中A、B、C 的化學計量數的判斷中，正確的是（ ）
A．吸熱反應，m+n<p B．吸熱反應．m+n＞p
C．放熱反應，m+n<p D．放熱反應，m+n＞p
學期復習一本通學習總動員期末加暑假延邊人民出版社系列答案
芒果教輔暑假天地重慶出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X、Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態單質。在一定條件下能發生反應：Y+X
甲(g) ， Y+Z乙(g)。甲、乙可化合生成離子化合物，甲的相對分子質量小于乙。
（1）X的結構式是___________。
（2）磷在Z氣體中燃燒可生成液態丙(PZ3)分子，也可生成固態丁(PZ5)分子。磷單質和Z單質反應生成lmol丙時，反應過程與能量變化如圖I所示，該反應的熱化學方程式是____________。已知1mol白磷固體和Z氣體反應，生成固態丁時，放熱399kJ，則1mol固態丁轉化為丙時的反應熱△H=_________
（3）某同學擬用圖II所示裝置證明氧化性Z＞I2，已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應生成Z，則a是_______的水溶液。若僅將a換為甲的濃溶液，實驗時會產生大量白煙并有氣體單質生成，該反應的化學方程式是____。
（4）向一定濃度的BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若在通入SO2氣體的同時加入由X、Y、Z中的一種或幾種元素組成的某純凈物，即可生成白色沉淀，該純凈物可能是________、________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等．實驗室模擬工業以硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3），過程如圖：
（1）硫酸渣的成分中既能與酸又能與堿反應的是 ，寫出酸溶過程Fe2O3與稀硫酸反應的離子反應方程式： ．
（2）生產過程中，為了確保鐵紅的純度，氧化過程需要調節溶液的pH的范圍是 （部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表）
沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
開始沉淀 | 2.7 | 3.8 | 7.5 | 9.4 |
完全沉淀 | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
（3）濾渣A的主要成分為 ，濾液B含有的主要物質有 ．
（4）如何證明洗滌環節充分洗凈 ．
（5）已知硫酸渣質量為a kg，假設鐵紅制備過程中鐵元素損耗25%，最終得到鐵紅的質量為b kg，則原來硫酸渣中鐵元素質量分數為 ．（用題中所給數據計算并用最簡整數比表示結果）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）有下列物質①Cu ②液氨 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦NH3·H2O ⑧NH4Cl 屬于弱電解質的是 （填序號）。
化學式 | NH3·H2O | HCN | CH3COOH | H2CO3 |
電離平衡常數（25℃） | Kb=1.77×10－5 | Ka=4.93×10－10 | Ka=1.76×10－9 | Ka1=4.30×10－7 Ka2=5.61×10－11 |
（2）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。上表中給出幾種弱電解質的電離平衡常數，從中可以判斷：在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力由大到小的順序為 。
（3）鹽類水解程度的強弱同樣與弱電解質的電離程度有一定聯系，結合表中數據回答下列問題：
①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為 。（填溶液前序號）
②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比，c(Na+)—c(CN－) c(K+)－c(CH3COO－)。（填“＞”“＜”或“=”）
③將等體積等物質的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示原因 。
④室溫下，若將0.1mol·L－1鹽酸滴入20ml0.1mol·L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。b點所示溶液中的溶質是 。
⑤NH4HCO3溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”）。
（4）結合表中數據，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關甲烷分子結構的說法中，錯誤的是 ( )
A．甲烷分子中含有4個C—H共價健
B．甲烷分子中C—H共價鍵的夾角為109°28＇
C．甲烷是正四面體結構
D．甲烷是一種直線型分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將一定質量的鎂、銅合金加入到稀硝酸溶液中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全部是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3molL﹣1的NaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是（ ）
A．開始加入合金的質量可能為3.6g
B．參加反應的硝酸的物質的量為0.1mol
C．沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為100mL
D．溶解合金時產生NO的體積為2.24L
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