Question

【題目】（1）有下列物質①Cu ②液氨 ③CH3COOH ④NaHCO3 ⑤H2O ⑥熔融NaCl ⑦NH3·H2O ⑧NH4Cl 屬于弱電解質的是 （填序號）。

化學式	NH3·H2O	HCN	CH3COOH	H2CO3
電離平衡常數（25℃）	Kb=1.77×10－5	Ka=4.93×10－10	Ka=1.76×10－9	Ka1=4.30×10－7 Ka2=5.61×10－11

（2）電離平衡常數是衡量弱電解質電離程度強弱的量。上表中給出幾種弱電解質的電離平衡常數，從中可以判斷：在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力由大到小的順序為 。

（3）鹽類水解程度的強弱同樣與弱電解質的電離程度有一定聯系，結合表中數據回答下列問題：

①25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液 b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為 。（填溶液前序號）

②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液相比，c(Na+)—c(CN－) c(K+)－c(CH3COO－)。（填“＞”“＜”或“=”）

③將等體積等物質的量濃度的鹽酸和氨水混合后，溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”），用離子方程式表示原因 。

④室溫下，若將0.1mol·L－1鹽酸滴入20ml0.1mol·L－1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如下圖所示。b點所示溶液中的溶質是 。

⑤NH4HCO3溶液呈 性（填“酸”、“堿”或“中”）。

（4）結合表中數據，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的化學方程式 。

Answer 1

【答案】（1）③⑤⑦（2）CH3COOH＞H2CO3＞HCN

（3）①b＞a＞c ②＞ ③酸 NH4++H2ONH3·H2O+H+ ④NH3·H2O NH4Cl⑤堿

（4）NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3

【解析】

試題分析：①Cu是金屬單質不是電解質；②液氨屬于非電解質；③CH3COOH是弱酸在溶液中部分電離，屬于弱電解質；④NaHCO3是鹽屬于強電解質；⑤H2O能部分電離出氫離子和氫氧根離子，屬于弱電解質；⑥熔融NaCl能完全電離，屬于強電解質；⑦NH3H2O在溶液中部分電離，屬于弱電解質；⑧NH4Cl是鹽，在溶液中完全電離，屬于強電解質；所以屬于弱電解質的是③⑤⑦；

（2）電離平衡常數越大，越易電離，溶液中離子濃度越大，導電性越強，則在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力由大到小的順序為CH3COOH＞H2CO3＞HCN；

（3）①酸的電離平衡常數越大，越易電離，酸性越強，其鹽的水解程度越小，25℃時，有等濃度的a．NaCN溶液、b．Na2CO3溶液、c．CH3COONa溶液，其水解程度：b＞a＞c，水解程度越大，溶液的堿性越強，其pH越大，則pH：b＞a＞c；

②濃度相同的NaCN溶液與CH3COOK溶液中，分別存在電荷守恒為：c（Na+）+c（H+）=c（CN-）+c（OH-），c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），則c（Na+）-c（CN-）=c（OH-）-c（H+），c（K+）-c（CH3COO-）=c（OH-）-c（H+），NaCN在溶液水解程度比CH3COOK，則NaCN中c（OH-）大，所以c（Na+）-c（CN-）＞c（K+）-c（CH3COO-）；

③將等體積等物質的量濃度的鹽酸和氨水混合后，生成氯化銨，氯化銨在溶液中水解顯酸性，其水解的離子方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+；

④室溫下，若將0.1mol/L鹽酸滴入20mL 0.1mol/L氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示，b點所示溶液pH=7，已知氯化銨溶液顯酸性，pH=7，說明溶液為氯化銨與氨水的混合物，則溶液的溶質為NH3H2O、NH4Cl；

⑤已知NH3H2O的Kb=1.77×10-5，H2CO3的Ka1=4.30×10-7，說明碳酸的電離程度小，則形成鹽時HCO3-的水解程度大，所以NH4HCO3溶液呈堿性；

（4）由表中數據可知，酸性：H2CO3＞HCN＞HCO3-，則向NaCN溶液中通入少量CO2，所發生反應的化學方程式：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3。