【題目】W、X、Y、Z是4種短周期元素，在元素周期表中的位置如下圖所示，其中Z位于ⅦA族。下列判斷錯誤的是( )
A. 常壓下四種元素的單質中，W單質的熔點最高 B. Z的陰離子電子層結構與氬原子的相同
C. W的氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點高 D. Y元素的非金屬性比X元素的非金屬性強
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【題目】碳及其含碳化合物在人們的生產生活中應用廣泛。
(1)將不同量的CO2(g)和H2(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，得到如表三組數據；
實驗組 | 溫度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 達到平衡所需 時間/min | ||
CO2 | H2 | H2 | C2H5OH | |||
1 | 650 | 2 | 6.8 | 2.0 | 0.8 | 6 |
2 | 900 | 2 | 4.4 | 2.0 | 0.4 | 3 |
3 | 900 | 4 | 8.8 | C | d | t |
①實驗1中以v(H2)表示的反應速率為________________
②已知在一定溫度下，當一個可逆反應達到化學平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是一個常數稱之為化學平衡常數。900℃化學平衡常數為______________,
③如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，反應物的濃度）平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。則第3組與第2組相比CO2的轉化率___________(填“增大”“減小”“不變” 不能確定).
(2)將CH4設計成燃料電池,其利用率更高,裝置示意如圖(A、B為多孔性碳棒). 持續通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL.
①0<V
44.8L時，負極電極反應為_________________
②44.8L<V
89.6L時，電池總反應方程式為_____________
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【題目】在“綠色化學”工藝中，理想狀態是反應物中的原子全能轉化目標產物，即原子利用率為100%。在下列反應類型中，不能體現這一原子最經濟性原則的是
A. 化合反應 B. 加聚反應 C. 加成反應 D. 消去反應
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【題目】下列說法正確的是
A. 精密pH試紙測得某酸溶液的pH為3.5
B. Fe(OH)3膠體和FeSO4溶液均能產生丁達爾效應
C. 容量瓶使用前應檢漏、潤洗
D. 在日常生活中，化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因
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【題目】下列反應類型：①取代、②加成、③消去、④酯化、⑤還原，可在有機物中引入羥基的反應類型是
A. ①②④ B. ①②⑤ C. ①④⑤ D. ①②③⑤
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【題目】下列有關物質用途的說法正確的是（ ）
A.二氧化硅是生產光纖制品的基本原料
B.水玻璃可用于生產黏合劑和防火劑
C.高錳酸鉀可用于醫藥上消毒劑
D.碳酸鈉可用于洗滌劑
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【題目】某Na2SO3樣品，其中可能含Na2SO4、K2SO4、K2CO3、NaCl中的一種或幾種。為測定樣品成分及其含量，稱取樣品5.0g，加入5mL 6mol/L的硫酸（過量），向逸出氣體后的溶液中滴加足量BaCl2溶液，過濾得沉淀9.32g。取濾液作焰色反應實驗，隔著藍色鈷玻璃觀察無紫色。
⑴用上圖儀器組裝實驗，氣流從左向右各管口連接順序是 。
⑵甲中汽油的作用是 。丙中X液體是 。
⑶要準確測定生成氣體的體積，乙中反應結束后，應進行的操作是 ，讀數是應注意 。
⑷實驗結束時測得丁中液體的體積為560mL（已換算成標準狀況），根據實驗現象推斷該樣品中一定不含 ，Na2SO3的質量分數為 ，Na2SO4的質量分數為 。
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【題目】下列說法正確的是
A. 硫酸銅粉末是常見的干燥劑，具有較強的吸水能力 B. 漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2
C. 保存氯化亞鐵溶液時，需加入少量鐵粉 D. 氨氣能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅
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