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【題目】下列說法正確的是

A. 精密pH試紙測(cè)得某酸溶液的pH為3.5

B. Fe(OH)3膠體和FeSO4溶液均能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

C. 容量瓶使用前應(yīng)檢漏、潤(rùn)洗

D. 在日常生活中，化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因

【答案】A

【解析】精密pH試紙測(cè)得溶液的PH較精確，故A正確；FeSO4溶液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B錯(cuò)誤；容量瓶使用不能潤(rùn)洗，故C錯(cuò)誤；在日常生活中，電化學(xué)腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因，故D錯(cuò)誤。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】合成氨工業(yè)是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防工業(yè)的基礎(chǔ)產(chǎn)業(yè)，也是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的命脈產(chǎn)業(yè)。其原理如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H〈 0 。

（1）在恒溫恒容裝置中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，各組分濃度-時(shí)間圖像如圖1所示。

① 表示H2濃度變化的曲線是（填序號(hào)）。

② 前25min 內(nèi)，用NH3濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是。

（2）某學(xué)習(xí)小組研究：在其他條件不變的情況下，研究改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對(duì)該合成氨反應(yīng)的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖2所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）

①比較T1 T2 （填“>”，“<”, “=”）。

②比較在a、b、c三點(diǎn)N2的轉(zhuǎn)化率最高的是；H2的百分含量最高的是（填字母）。

③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為 mol時(shí)（用含n的代數(shù)式表示），反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則在T2條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 。（保留3位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：x A(g) + y B(g) z C(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5 mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的兩倍，再次達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.3 mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是（）

A．x + y < z B．B的轉(zhuǎn)化率降低

C．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D．C的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)；ΔH<0，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是（）

A. 由圖甲推斷，B點(diǎn)SO2的平衡濃度為0.3 mol·L-1

B. 由圖甲推斷，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800(L·mol-1)

C. 達(dá)平衡后，若增大容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示

D. 壓強(qiáng)為0.50 MPa時(shí)不同溫度下SO2轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素編號(hào)	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
T	M層上的電子數(shù)是原子核外電子層數(shù)的2倍
X	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	元素最高正價(jià)是＋7價(jià)