Question

氨在工農業生產中應用廣泛。在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH₃的體積分數如下：

溫度/°C	200	300	400	500	600
氨含量/%	89．9	71．0	47．0	26．4	13．8

請回答：
（1）根據表中數據，結合化學平衡移動原理，說明合成氨反應是放熱反應的原因是   。
（2）根據-4，合成氨的熱化學方程式是             。

（3）在一定溫度下，將2molN₂和6molH₂通入到體積為1L的密閉容器中，發生反應
N₂+3H₂ 2NH₃，2min達到平衡狀態時，H₂轉化率是50%，則用H₂表示該反應的平均速率v（H₂）=         ；該溫度下的平衡常數K=       （用分數表示）；俗使K增大，可以采取的措施是             。
（4）從化學平衡移動的角度分析，提高H₂轉化率可以采取的措施是  （選填序號字母）
a．及時分離出NH₃                           b．升高溫度
c．增大壓強                     d．使用催化劑

Answer 1

略