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下列現象或反應的原理解釋正確的是

A：由于鋁箔外層的氧化層薄膜的熔點高，將熔化的鋁包裹其中，故不滴落
B：合成氨反應為放熱反應，但為了提高反應速率，特別是保證催化劑活性，必須在高溫下進行
C：由于金屬活性鋅>鐵>錫，在鍍層破損后，鍍錫鐵形成的原電池中，鐵作負極，相對易腐蝕
D：正確

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6分）氨氣是氮循環中的重要物質，在人類的生產和生活中有著廣泛的應用。

(1)如圖是N₂與H₂反應過程中能量變化的示意圖，則該反應生成液態氨的熱化學方程式是______

________________。
(2)．若由N₂和H₂合成1molNH₃時可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436. 0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是________ kJ/mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

800 ℃時，焦炭與水蒸氣反應生成一氧化碳和氫氣，反應熱ΔH＝＋131.3 kJ·mol^－¹，它表示

A．碳和水反應吸收熱量131.3 kJ

B．固體碳和氣態水各1 mol反應，放出131.3 kJ的熱量

C．1 mol C跟1 mol H₂O反應吸收131.3 kJ的熱量

D．1 mol C(s)和1 mol H₂O(g)反應生成一氧化碳和氫氣，并吸收131.3 kJ的熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(一)（6分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO₂(g)氧化為1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.請回答下列問題：

（1）圖中E的大小對該反應的反應熱有無影響？。該反應通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點升高還是降低？

（2）已知單質硫16g燃燒放熱為149 KJ寫出硫燃燒熱的熱化學方程式：

（3）

計算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H
（二）（6分）鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強，本身在反應中被還原為Fe³⁺離子。制取鐵酸鈉的化學方程式如下：
__Fe(NO₃)₃ +__ NaOH+ __Cl₂→ __Na₂FeO₄+ __NaNO₃+ __NaCl + __H₂O
（1）配平上述反應，當生成3mol還原產物時，轉移電子的總數為     mol；
（2）鐵酸鈉除了能消毒外，還可以用于凈水，原因是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是

A．焦炭在高溫下與水蒸氣的反應是吸熱反應

B．吸熱反應一定是反應物總能量低于生成物總能量

C．電能是經過一次能源加工轉換得到的能源，因此，屬于二次能源

D．斷開舊的化學鍵放出的能量與形成新化學鍵吸收的能量之差通常以熱量的形式釋放

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氨在工農業生產中應用廣泛。在壓強為30MPa時，合成氨平衡混合氣體中NH₃的體積分數如下：

溫度/°C	200	300	400	500	600
氨含量/%	89．9	71．0	47．0	26．4	13．8

請回答：
（1）根據表中數據，結合化學平衡移動原理，說明合成氨反應是放熱反應的原因是。
（2）根據-4，合成氨的熱化學方程式是。

（3）在一定溫度下，將2molN₂和6molH₂通入到體積為1L的密閉容器中，發生反應
N₂+3H₂2NH₃，2min達到平衡狀態時，H₂轉化率是50%，則用H₂表示該反應的平均速率v（H₂）=         ；該溫度下的平衡常數K=       （用分數表示）；俗使K增大，可以采取的措施是             。
（4）從化學平衡移動的角度分析，提高H₂轉化率可以采取的措施是  （選填序號字母）
a．及時分離出NH₃b．升高溫度
c．增大壓強                     d．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題