【題目】常見的銀紀念幣的材料為銅芯鍍銀，依據(jù)你所掌握的電鍍原理，可判斷出制作銀紀念幣時銅芯作( )
A.陰極B.陽極C.正極D.負極
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=－lgC，pKa=－lgKa，常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得pC(H2A)、pC(HA－)、pC(A2－)變化如圖所示，下列說法正確的是
A. 隨著pH的增大，pC增大的曲線是A2－的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)
B. pH=3. 50 時， c(HA－)>c(A2－)>c(H2A)
C. b點時c(H2A).c(A2-)/c2(HA-)=104.5
D. pH=3.00~5.30時，c(H2A)+c(HA－)+c(A2－)先減小后增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ClO2與Cl2的氧化性相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛。某興趣小組通過如圖1裝置(夾持裝置略)對其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進行了研究。
(1)儀器D的名稱是________。安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的________。
(2)打開B的活塞，A中發(fā)生反應(yīng)：2NaClO3＋4HCl===2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O，為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，滴加稀鹽酸的速度宜________(填“快”或“慢”)。
(3)關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是_____________________________________________________________。
(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是
________________________________________________________________________。
(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和穩(wěn)定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示。若將其用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑是________________，原因是________________________________________________________________________。
圖3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）ΔH＜0，400℃時體積相同的甲、乙、丙三個容器中，甲容器絕熱恒容，充入6molSO2和3molO2，乙容器恒溫恒容，充入6molSO3，丙容器恒溫恒壓，充入6molSO3，充分反應(yīng)達到平衡，下列說法正確的是
A. 乙中SO3的體積分數(shù)大于丙
B. 轉(zhuǎn)化率：α甲（SO2）+α乙（SO3）=1
C. 乙和丙中的SO2的生成速率相同
D. 甲和丙中反應(yīng)的化學平衡常數(shù)相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是( )
A. 17gH2O2所含非極性鍵數(shù)目為0.5NA
B. 標準狀況下，H2和CO混合氣體8.96L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.2NA
C. n(H2CO3)和n(HCO3-)之和為1mol的NaHCO3溶液中，含有Na+數(shù)目為NA
D. 100gCaS和CaSO4的混合物中含有32g硫，則含有的氧原子數(shù)為1.75NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):CH3OH(g)+CO(g) 
CH3COOH(g)ΔH<0。下列說法正確的是
容器編號 | 溫度/K | 物質(zhì)的起始濃度/mol/L | 物質(zhì)的平衡濃度/mol/L | ||
c(CH3OH) | c(CO) | c(CH3COOH) | c(CH3COOH) | ||
I | 600 | 1.0 | 1.0 | 0 | 0.80 |
II | 600 | 0.40 | 0.40 | 0.80 | |
III | 575 | 0 | 0 | 1.0 | |
A. 達平衡時，容器II中
比容器I中的大
B. 達平衡時，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大
C. 達平衡時，容器I與容器II中的總壓強之比為5:6
D. 達平衡時，容器Ⅲ中c(CH3COOH)小于0.80mol/L
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】A是由導(dǎo)熱材料制成的密閉容器，B是一耐化學腐蝕且易于傳熱的氣球。關(guān)閉K2,將等量且少量的NO2通過K1、K3分別充入A、B中，反應(yīng)開始時，A、B的體積相同。已知：2NO2（g）
N2O4（g）△H＜0。
（1） 一段時間后，反應(yīng)達到平衡，此時A、B中生成的N2O4的速率是v（A）______________v（B） （填“＜”、“＞”或“=”）；若打開活塞K2，氣球B將______________（填“變大”、“變小”或“不變”，下同）。
（2）若在A、B中再充入與初始量相等的NO2，則達到平衡時，NO2的轉(zhuǎn)化率α（A）將______________ 。若通入等量的Ne氣，則達到平衡時，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將______________，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將______________。
（3）若在容器A中充入4.6g的NO2，達到平衡后容器內(nèi)混合氣體的壓強為原來的80%，試求出平衡時NO2的轉(zhuǎn)化率______________。
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【題目】科學家合成出了一種新化合物（如圖所示），其中W、X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是X核外電子數(shù)的—半。下列敘述錯誤的是
A. Z的氧化物的水化物是強酸
B. 元素非金屬性的順序為X<Y<Z
C. W與Z兩種元素形成的化合物中只含有離子鍵
D. 該新化合物中Y滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
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【題目】汽車尾氣是城市主要空氣污染物，汽車內(nèi)燃機工作時發(fā)生反應(yīng)：N2(g) + O2(g)
2NO(g)，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一。
（1）已知H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的。N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H= +180.5 kJ·mol-1,2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H=－571.6 kJ·mol-1,則H2(g)與NO(g)反應(yīng)生成N2(g)和H2O(l)的熱化學方程式是_________________________,判斷該反應(yīng)自發(fā)進行的條件：_______________（填“高溫自發(fā)”或“低溫自發(fā)”）。
（2）當質(zhì)量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應(yīng)速率。下圖表示在其他條件不變時，反應(yīng)：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g) + N2(g)中NO的濃度[c(NO)]隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線。
①則該反應(yīng)的△H___0（填“＞”或“＜”）。
②若催化劑的表面積S1＞S2 ，在該圖中畫出c(NO)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線___。
（3）某小組往一恒溫恒壓容器充入9mol N2和23mol H2模擬合成氨反應(yīng)，圖C為不同溫度下平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與總壓強（p）的關(guān)系圖．若體系在T2、60MPa下達到平衡．
①能判斷N2（g）+3H2（g）2NH3（g）達到平衡的是___（填序號）．
a．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 b．混合氣體的密度不再發(fā)生變化
c．v正（N2）=3v逆（H2） d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化
②此時N2的平衡分壓為_________MPa．（分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）。計算出此時的平衡常數(shù)Kp=__________（用平衡分壓代替平衡濃度計算，結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。
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