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【題目】關于0.1mol·L-1NaHCO3溶液，下列說法正確的是

A. 溶質水解反應：HCO3- ＋H2OH3O＋＋CO32－

B. 離子濃度關系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(OH－)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)

C. 微粒濃度關系：c(Na＋)>c(HCO3－) >c(H2CO3)>c(CO32－)

D. 微粒濃度關系：c(Na＋)=2[c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)]

【答案】C

【解析】試題分析：A．溶質水解反應的方程式為HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，A錯誤；B．根據電荷守恒可知離子濃度關系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3－)＋2c(CO32－)，B錯誤；C．由于碳酸氫根的水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則微粒濃度關系為c(Na＋)> c(HCO3－)>c(H2CO3)> c(CO32－)，C正確；D．根據物料守恒可知微粒濃度關系：c(Na＋)＝c(H2CO3)＋c(HCO3－)＋c(CO32－)，D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案

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C. mol·L－1D. mol·L－1

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(1)求該反應的平衡常數____。

(2)求平衡時A的轉化率____。

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A. 放電時，外電路中電子向鋁鋰電極移動

B. 充電時，應將鋁石墨電極與電源負極相連

C. 放電時，正極反應式為Cx(PF6) +e = xC + PF6

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(1)Zn基態原子的電子排布式為___________，4s能級上的成對電子數為___________。

(2)葡萄糖酸鋅{[CH2OH( CHOH)4COO]2Zn}是目前市場上流行的補鋅劑。葡萄糖酸鋅中碳原子雜化形式有___________，C、H兩元素的第一電離能的大小關系為___________________。

(3)ZnCl2與NH3形成的配合物[Zn(NH3)4]Cl2中，存在___________(填字母)。

A離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵

(4)鋅與某非金屬元素X形成的化合物晶胞如圖所示，其中Zn和X通過共價鍵結合，該化合物中Zn與X的原子個數之比為___________。

(5)在圖示晶胞中若只考查X的排列方式，則X的堆積方式屬于金屬晶體堆積方式中的___________堆積；設阿伏加德羅常數的數值為NA，該晶胞中Zn的半徑為r1nm，X的半徑為r2nm，X的相對原子質量為M，則該晶體的密度為___________g·cm－3(用含r1、r2、M、NA的代數式表示)。