Question

【題目】鋁石墨雙離子電池是一種全新的低成本、高效能電池，反應(yīng)原理為，電池結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

A. 放電時，外電路中電子向鋁鋰電極移動

B. 充電時，應(yīng)將鋁石墨電極與電源負極相連

C. 放電時，正極反應(yīng)式為Cx(PF6) +e = xC + PF6

D. 充電時，若電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，則陰極質(zhì)量增加9g

Answer 1

【答案】C

【解析】

A. 放電時，外電路中電子向正極移動；

B. 充電時，鋁石墨電極的C元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電解池的陽極；

C. 依據(jù)原電池的工作原理書寫電極反應(yīng)式；

D. 陰極鋰離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Al+Li++e-═AlLi；

A. 放電過程為原電池原理，外電路電子從負極流出，流向正極。根據(jù)反應(yīng)總方程式可知，該裝置放電過程中，鋰元素化合價升高發(fā)生氧化反應(yīng)，碳元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，所以鋁鋰電極做負極，鋁石墨電極做正極，則外電路電子向鋁石墨電極移動，故A項錯誤；

B. 充電過程為放電過程的逆過程，鋁石墨電極作為陽極與電源的正極相連，故B項錯誤；

C. 放電時正極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式可表示為：Cx(PF6) +e = xC + PF6，故C項正確；

D. 充電時，陰極鋰離子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Al+Li++e-═AlLi，所以轉(zhuǎn)移1 mol e-，陰極電極從Al變?yōu)?/span>AlLi將增重1 mol×7g/mol = 7 g，故D項錯誤；

答案選C。