工業(yè)生產(chǎn)硫酸過程中，SO2在接觸室中被催化氧化為SO3，已知該反應為放熱反應�，F(xiàn)將2 mol SO2、1 mol O2充入一密閉容器充分反應后，放出熱量98.3 kJ，此時測得SO2的轉化率為50%。下列熱化學方程式正確的是 （ �。�。
A．2SO3（g）  2SO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1 |
B．2SO2（g）＋O2（g）  SO3（g）ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 |
C．SO2（g）＋ O2（g）SO3（g）ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1 |
| D．SO2（g）＋O2（g）SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol－1 |
名校聯(lián)盟沖刺卷系列答案
名校提分一卷通系列答案
課程達標測試卷闖關100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列分析正確的是（ ）
| A．將氯氣通入H2O2和NaOH的混合溶液中，發(fā)出紅光，說明反應物的總能量低于生成物的總能量，放出熱量 |
| B．1mol H2在氯氣中完全燃燒，放出180kJ熱量，則鍵能（E）的關系為E（H—H）＝180kJ＋2E（H—Cl）－E（Cl—Cl） |
| C．干燥的碘粉與鋁粉混合無明顯現(xiàn)象，滴上一滴水會冉冉升起紫色的碘蒸氣，最后得到白色AlI3。說明碘和鋁發(fā)生的反應是放熱反應 |
| D．精確實驗測得H2O在常溫下也能微弱電離：H2O??H＋＋OH－，該過程是放熱過程 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知在一定條件下,2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH="-Q" kJ·mol-1。向一密閉容器中加入2 mol SO2和1 mol O2,達平衡時SO2的轉化率為90%,放出的熱量為Q1 kJ;向另一相同容器中加入2 mol SO3,在相同條件下,達平衡時吸收的熱量為Q2 kJ,則下列關系中正確的是( )
| A．Q>Q1>Q2 | B．Q1>Q2>Q | C．Q1>Q>Q2 | D．Q1=Q2>Q |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述不正確的是( )
| A．化學平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)不一定發(fā)生變化 |
| B．升高溫度會增大化學反應速率，其原因是增大了活化分子的百分數(shù) |
C．某化學反應的能量變化如圖所示，則該反應的ΔH＞0，ΔS＞0 |
D．H3PO4的電離常數(shù):  |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH＝－221 kJ/mol；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol。下列結論正確的是( )
| A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol |
| B．①的反應熱為221 kJ/mol |
| C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ/mol |
| D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某反應在反應過程中的能量變化如圖所示(圖中E1表示反應物總能量,E2表示生成物總能量)。下列有關敘述正確的是( )
| A．該反應為吸熱反應 |
| B．使用催化劑沒有改變反應的反應熱 |
| C．反應熱等于E3-E2 |
| D．催化劑只對正反應有催化作用,對逆反應無催化作用 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋49.0 kJ/mol
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ/mol
下列說法正確的是( )
| A．1 mol CH3OH完全燃燒放出熱量192.9 kJ |
B．②中的能量變化如圖所示，則Q＝E3－E1 |
| C．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉變成H2的過程必須吸收熱量 |
| D．根據(jù)②推知：在25 ℃，101 kPa時，1 mol CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應大于192.9 kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
發(fā)射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑。
已知：H2(g)＋
O2(g)=H2O(l)
ΔH1＝－285.8 kJ·mol－1①
H2(g)=H2(l) ΔH2＝－0.92 kJ·mol－1②
O2(g)=O2(l) ΔH3＝－6.84 kJ·mol－1③
H2O(g)=H2O(l) ΔH4＝－44 kJ·mol－1④
下列說法正確的是( )
| A．上述四個反應都是吸熱反應 |
| B．1 mol液態(tài)H2的能量大于1 mol氣態(tài)H2的能量 |
| C．H2的燃燒熱ΔH為－285.8 kJ·mol－1 |
| D．火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為H2(l)＋O2(l)=H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在一定條件下，充分燃燒一定量的丁烷，放出熱量為
Q kJ（Q>0），經(jīng)測定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L-1的KOH溶液100 mL，恰好生成正鹽，則此條件下反應C4H10（g）+
O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）的ΔH為（ ）
| A．+8Q kJ·mol－1 | B．-8Q kJ·mol－1 |
| C．+16Q kJ·mol－1 | D．-16Q kJ·mol－1 |
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