等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù),根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖,則曲線a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是( )。
| 組別 | c(HCl)/mol·L-1 | 溫度/℃ | 狀態(tài) |
| 1 | 2.0 | 25 | 塊狀 |
| 2 | 2.5 | 30 | 塊狀 |
| 3 | 2.5 | 50 | 塊狀 |
| 4 | 2.5 | 50 | 粉末狀 |
321 B.1234 C.3421 D.1243 
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在一密閉容器中，反應(yīng) aA(g) 
bB(g)+cC(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，最終測(cè)得A的物質(zhì)的量的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的50%，則
| A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) | B．a(chǎn)＞(b+c) |
| C．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 | D．以上判斷都錯(cuò)誤 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在某一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
時(shí)刻達(dá)到平衡后，在
時(shí)刻改變某一條件，其反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A． |
| B．I、Ⅱ兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，A的體積分?jǐn)?shù)I>II |
| C．時(shí)刻改變的條件是向密閉容器中加C |
| D．I、II兩過(guò)程達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)I<II |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
對(duì)于化學(xué)反應(yīng)方向的確定不僅與焓變(ΔH)有關(guān),也與溫度(T)、熵變(ΔS)有關(guān),實(shí)驗(yàn)證明,化學(xué)反應(yīng)的方向應(yīng)由ΔH-TΔS確定,若ΔH-TΔS<0,則自發(fā)進(jìn)行,否則不能自發(fā)進(jìn)行。下列說(shuō)法中,正確的是( )
| A．在溫度、壓強(qiáng)一定的條件下,焓因素和熵因素共同決定一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的方向 |
| B．溫度、壓強(qiáng)一定時(shí),熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行 |
| C．反應(yīng)焓變是決定反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的唯一因素 |
| D．固體的溶解過(guò)程只與焓變有關(guān) |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知反應(yīng)A2(g)+2B2(g)
2AB2(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),下列說(shuō)法中正確的是( )。
| A．升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小 |
| B．升高溫度有利于反應(yīng)速率的增大,從而縮短達(dá)到平衡的時(shí)間 |
| C．增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小 |
| D．達(dá)到平衡時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
把100 mL 6 mol·L-1的硫酸跟過(guò)量的鋅粉反應(yīng),在一定溫度下,為減小反應(yīng)速率而不影響生成氫氣的總量,可在反應(yīng)物中加入適量的( )。
| A．Na2CO3固體 | B．NaOH固體 | C．硫酸鉀溶液 | D．水 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
某恒溫容器用固定隔板隔成甲、乙兩容器，如圖所示，在甲、乙兩容器中都充入1 mol A和2 mol B，反應(yīng)3A(g)＋B(g)
xC(g)達(dá)到平衡后，甲、乙兩容器中A物質(zhì)的濃度比為5：3，甲、乙兩容器中C的體積分?jǐn)?shù)大小為 ( )
| A．甲>乙 | B．甲<乙 | C．甲＝乙 | D．無(wú)法確定 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)＋2Y(g)
2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是 ( )
①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1∶2∶2 ②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 ③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化 ④單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol Y
| A．①② | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在一密閉容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，探討溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示(注：T1，T2均大于300 ℃)，下列說(shuō)法正確的是 ( )。
A．溫度為T(mén)1時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1 |
| B．該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小 |
| C．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng) |
D．處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí) 增大 |
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