Question

【題目】（1）第ⅢB族有_____種元素，第117號元素屬于_________元素(填“金屬”或“非金屬”)；

（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名稱為_________，原子序數為_______；

（3）第4周期元素硒的某一核素含有46個中子，該元素的原子符號為_______；

（4）和是元素X的兩種穩定的天然同位素，它們的原子質量分別為a g和b g，在自然界中所占的原子百分比分別為m%和n%，已知12C原子的質量為W g，則的相對原子質量為___________，元素X的近似相對原子質量為______________________。

Answer 1

【答案】 32 金屬 銻 51 A×m%+B×n%

【解析】分析：（1）根據元素周期表的結構分析；

（2）根據元素周期表的結構分析；

（3）根據硒的質子數計算質量數，進而書寫該核素的原子符號；

（4）原子的相對原子質量是一個原子的真實質量與一個原子質量的的比值；元素的相對原子質量是該元素各種核素原子的相對原子質量與其在自然界中所占原子個數百分比的乘積之和。

詳解：（1）第ⅢB族由于含有鑭系和錒系，因此有32種元素，第117號元素位于第七周期第ⅦA，因此屬于金屬元素；

（2）第5周期第ⅤA族元素的元素名稱為銻，氮元素的原子序數是7，則銻的原子序數為7+8+18+18＝51；

（3）第4周期元素硒的質子數是8+8+18＝34，若某一核素含有46個中子，則該核素的質量數是34+46＝80，因此該元素的原子符號為；

（4）已知12C原子的質量為W g，則的相對原子質量為。核素的近似相對原子質量可以看作是質量數，則元素X的近似相對原子質量為A×m%+B×n%。