Question

【題目】某固體可能含有NH4+、Cu2+、Na+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣中的幾種離子，取等質量的兩份該固體，進行如下實驗（不考慮鹽類的水解及水的電離）；
①一份固體溶于水得無色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.46g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀沒變化．
②另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體0.672L（保準狀況）．
下列說法正確的是（ ）
A.該固體中一定含有NH4+、SO42﹣、Na+
B.該固體中一定沒有Cu2+、Cl﹣
C.該固體中只含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣、Cl﹣
D.根據以上實驗，無法確定該固體中有Na+

Answer 1

【答案】A
【解析】解：①一份固體溶于水得無色透明溶液，說明不含Cu2+ ， 加入足量BaCl2溶液，得沉淀4.46g，在沉淀中加入過量稀鹽酸，沉淀沒變化，說明沉淀不溶于鹽酸，一定含有SO42﹣ ， 一定不含CO32﹣ ， 且n（SO42﹣）=n（BaSO4）= =0.02mol；
②另一份固體與過量NaOH固體混合后充分加熱，產生使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，即氨氣0.672L即0.03mol（保準狀況），所以含有銨根離子0.03mol，A．n（SO42﹣）=0.02mol，n（NH4+）=0.03mol陰離子所帶電荷大于陽離子所帶電荷，由電荷守恒可知應還存在Na+ ， 故A正確；
B．因Na+的量不能確定，則不能確定是否含有Cl﹣ ， 故B錯誤；
C．由以上分析可知不存在CO32﹣ ， Cl﹣不能確定，故C錯誤；
D．由A分析可知一定存在Na+ ， 故D錯誤．
故選A．