Question

【題目】向30mL 1molL﹣1的AlCl3溶液中逐漸加入濃度為4molL﹣1的NaOH溶液，若產生0.78g白色沉淀，則加入的NaOH溶液的體積可能為（ ）
A.3 mL
B.7.5 mL
C.15 Ml
D.17.5 ml

Answer 1

【答案】B
【解析】解：n（AlCl3）=0.03 mol，n[Al（OH）3]=0.01 mol，由沉淀的物質的量小于氯化鋁的物質的量可推知此題可能有兩個答案：一是氫氧化鈉不足，二是氫氧化鈉過量； 由兩者反應的離子方程式知Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O知，
當堿的量不足時，只發生反應Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，根據氫氧化鋁和氫氧根離子之間的關系式得，則V（NaOH）= =7.5 mL；
當堿過量時，生成氫氧化鋁發生的反應為Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓，根據氫氧化鋁和氫氧根離子之間的關系式得，則V（NaOH）= =7.5 mL；
根據鋁離子守恒得n（AlO2﹣）=0.03mol﹣0.01mol=0.02mol，發生的反應為Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O，根據方程式知，生成偏鋁酸根離子需要氫氧化鈉體積= =20mL，
所以一共需要氫氧化鈉體積=7.5mL+20mL=27.5mL，
故選B．