Question

一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：CH­₃CH₂OH – 4e^- + H₂O = CH₃COOH + 4H⁺。下列有關說法正確的是

A．檢測時，電解質溶液中的H+向負極移動

B．若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣

C．電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH + O2 = CH3COOH + H2O

D．正極上發生的反應為：O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

Answer 1

：C

：該燃料電池的電極反應式分別為正極：O₂ + 4e^- +4H⁺ =2H₂O，負極：CH­₃CH₂OH – 4e^- + H₂O = CH₃COOH + 4H⁺，電解質溶液中的H⁺應向正極移動（正極帶負電），A不正確；根據正極反應式，若有0.4mol電子轉移，則在標準狀況下消耗2.24 L氧氣，B不正確；將正負極電極反應式疊加得CH₃CH₂OH + O₂ = CH₃COOH + H₂O，C正確；根據正極反應式可知，D不正確。
【考點定位】本題考查原電池原理，涉及到電極反應式的書寫，溶液中離子的定向移動及相關計算。