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【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）

A.Mg2＋、H＋、C1－、OH－B.K＋、Ca2＋、NO3-、CO32-

C.Mg2＋、Na+、SO42-、Cl-D.Na＋、H＋、CO32-、SO42-

【答案】C

【解析】

根據題中能在溶液中大量共存可知，本題考查離子共存，運用發生反應的離子不能共存分析。

A. Mg2＋、OH－反應生成Mg（OH）2沉淀，A項錯誤；

B. Ca2＋、CO32-反應生成CaCO3沉淀，B項錯誤；

C. Mg2＋、Na+、SO42-、Cl-互相都不反應，C項正確；

D. H＋、CO32-反應生成水和二氧化碳，D項錯誤；

答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硼鎂泥主要成分是MgO(占40%)，還含有Na2B4O7、CaO、Al2O3、Fe2O3、FeO、MnO、SiO2等雜質。以硼鎂泥為原料制取MgSO4·7H2O的工藝流程如下：

已知部分金屬陽離子沉淀的pH：Fe(OH)3：3.2，Al(OH)3：5.2，Fe(OH)2：9.7，Mg(OH)2：11.2。

(1)為提高酸浸時浸出速率，可采取的措施有______________(寫出兩條)。

(2)H2SO4和Na2B4O7發生反應的化學方程式為________________。

(3)加入NaClO后可以生成一種不溶于水的黑色固體，則反應的離子方程式為_________。

(4)加MgO煮沸，并調整溶液pH=5～6的目的是_______________。

(5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

	10℃	20℃	40℃	60℃
MgSO4	28.2	33.7	44.5	54.6
CaSO4	0.244	0.255	0.264	0.265

“操作A”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4。除去，根據上表數據，步驟為________________，__________________。

(6)本實驗中多次用到抽濾操作，其裝置如圖，相比普通過濾，抽濾的優點是____________________。

(7)實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到MgSO4·7H2O為172.2g，則MgSO4·7H2O的產率為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I.某溫度時，在一個10L恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據填空：

（1）該反應的化學方程式為_________________。

（2）反應開始至2min，以氣體X表示的平均反應速率為________________。

（3）平衡時容器內氣體的壓強與起始時比________________（填“變大”，“變小”或“相等”下同），混合氣體的密度與起始時比________________。

（4）將amolX與bmolY的混合氣體發生上述反應，反應到某時刻各物質的量恰好滿足：n(X)=n(Y)=2n(Z)，則原混合氣體中a：b=____。

Ⅱ．在恒溫恒壓的密閉容器中，當下列物理量不再發生交化時：①混合氣體的壓強；②混合氣體的密度；③混合氣體的總物質的量；④混合氣體的平均相對分子質量；⑤各反應物或生成物的反應速率之比等于化學計量數之比

（1）一定能證明2NO2(g)N2O4(g)達到平衡狀態的是________（填序號，下同）。

（2）一定能證明NH2COONH4(s)CO2(g)+2NH3(g)達到平衡狀態的是______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A. 1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數目為0.5NA

B. 物質的量濃度為0.5mol/LAlCl3溶液中，含有Cl-個數為1.5NA

C. 6g乙烷中含有的共價鍵的數目為1.4NA

D. l mol甲基（- CH3）所含電子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】選擇下列合適的實驗方法分離物質．
A、加熱分解 B、結晶法 C、分液法 D、蒸餾法 E、過濾法
①分離水和汽油的混合物；②除去氧化鈣中的碳酸鈣．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（）
A.光導纖維的主要成分是硅
B.水晶項鏈是硅單質制品
C.利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品
D.硅酸鈉是制備木材防火劑的原料

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中學教材中常見的金屬和非金屬元素及其化合物在工業和生活中有重要應用，請回答下列問題：

（1）從海水中提溴是將Cl2：通入濃海水中，生成溴單質，而氯氣氧化溴離子是在酸性條件下進行的，其目的是避免__________________。

（2）ClO2是高效、低毒的消毒劑，工業上用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為____。

（3）磷的含氧酸有多種形式，如H3 PO4 、H3PO2（次磷酸）、H3PO3（亞磷酸）等。H3PO3與NaOH反應只生成Na2HPO3和NaH2PO3兩種鹽，寫出H3PO3的第二步電離方程式_________________。H3PO3和碘水反應，棕黃色褪去，再滴加AgNO3溶液，有黃色沉淀生成：請寫出H3PO3和碘水反應的化學方程式____。

（4）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型高效水處理劑，其中Fe元素的化合價是____：高鐵酸鉀溶于水放出氧氣，能殺菌消毒，生成能吸附水中懸浮物的物質。用一個離子方程式表示高鐵酸鉀處理水的過程____。

（5）鎂一H2O2酸性燃料電池的反應機理為Mg+H2O2 +2H+==Mg2++2H2O，則正極反應式為________。常溫下若起始電解質溶液pH =1，則pH =2時溶液中Mg2+濃度為________。已知Ksp[ Mg(OH)2]=5.6×10 -12，當溶液pH =6時，_____（填“有”或“沒有”）Mg( OH)2沉淀。