【題目】下列說法正確的是（ ）
A.光導纖維的主要成分是硅
B.水晶項鏈是硅單質制品
C.利用鹽酸刻蝕石英制作藝術品
D.硅酸鈉是制備木材防火劑的原料
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述錯誤的是（ ）
A.1.8g18O2分子與1.8g18O3分子中含有的中子數不同
B.7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的陰離子數目均為0.1NA
C.
23.4 g NaCl晶體中含有0.1NA個如圖所示的結構單元
D.含16 g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數目為2NA
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【題目】反應3X(g)+Y(g)
2Z(g)+2W(g)在2L密閉容器中進行，5min后Y減少了0.5mol，則此反應的平均速率υ為( )
A. υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1 B. υ(Y)＝ 0.10mol·L—1·min—1
C. υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1 D. υ(W)＝0.05mol·L—1·s—1
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【題目】新型鋰-空氣電池具有能量密度高的優點，有望成為新能源汽車的電源，其結構如右圖所示，其中固體電解質只允許Li+通過。下列說法正確的是
A. 放電時，負極反應式：Li－e－＋OH－=LiOH
B. 放電時，當外電路中有1 mol e－轉移時，水性電解液離子總數增加NA
C. 應用該電池電鍍銅，陰極質量增加64 g，理論上將消耗11.2 L O2
D. Li+穿過固體電解質向正極移動而得到LiOH溶液
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【題目】下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）
A.Mg2＋、H＋、C1－、OH－B.K＋、Ca2＋、NO3-、CO32-
C.Mg2＋、Na+、SO42-、Cl-D.Na＋、H＋、CO32-、SO42-
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【題目】某化學興趣小組要完成中和熱的測定．回答下列問題：
（1）實驗桌上備有大、小兩個燒杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、膠頭滴管、環形玻璃攪拌棒、0.5molL﹣1鹽酸、0.55molL﹣1NaOH溶液，實驗尚缺少的玻璃用品是 ．
（2）已知：反應后溶液的比熱容c為4.18J℃﹣1g﹣1 ， 0.5molL﹣1鹽酸和0.55molL﹣1NaOH溶液的密度均為1gcm﹣3 ． 實驗時記錄的實驗數據如表：
實驗 | 反應物及用量 | 溶 液 溫 度 | ||
t1 | t2 | |||
1 | 50mL0.55molL﹣1NaOH溶液 | 50mL.0.5molL﹣1HCl溶液 | 20℃ | 23.3℃ |
2 | 50mL0.55molL﹣1NaOH溶液 | 50mL.0.5molL﹣1HCl溶液 | 20℃ | 23.5℃ |
①鹽酸和氫氧化鈉反應的中和熱△H1=（保留兩位小數）
②已知：CH3COOH（aq）CH3COO﹣（aq）+H+（aq）△H2＞0，
CH3COOH（aq）+OH﹣（aq）=CH3COO﹣（aq）+H20（l）△H3 則△H3△H1（填“＞”、“＜”、“=”）
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【題目】在一固定容積的密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)，已知反應進行到10秒時，SO2、O2、SO3的物質的量分別為0.2mol、0.1mol、0.2mol，則下列說法正確的是
A .10秒時，用O2表示該反應的平均反應速率為0.01mol/(L·s)
B．當反應達到平衡時，SO3的物質的量可能為0.4mol
C．檔SO2和O2的生成速率之比為2:1時，達到該反應限度
D．向容器內充入SO2，可以提高反應速率
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【題目】莽草酸可用于合成藥物達菲，其結構簡式如下圖。下列關于莽草酸的說法正確的是
A. 分子式為C7H6O5
B. 可發生加成和取代反應
C. 分子中含有兩種官能團
D. 1mol莽草酸與足量的Na反應，生成標準狀況下33.6L的H2
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【題目】按下列要求作答．
（1）宇宙中含量最高的元素為（填元素符號）．
（2）第四周期中第一電離能最小的元素的最高價氧化物的水化物的電子式為 ．
（3）電負性最大的元素的原子核外電子排布式為 ．
（4）第二周期中，第一電離能介于B和N之間的元素共有種．
（5）最外層電子排布為4s24p1的原子的核電荷數為
（6）前36號元素中，未成對電子數最多的元素在周期表中的位置為 ， 它位于 區．
（7）地球上的元素絕大多數是金屬，非金屬 （包括稀有氣體）僅應 種．
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