【題目】下列說法錯誤的是( )
A. 王水是濃硝酸和濃鹽酸按物質的量之比為1：3組成的混合物
B. pH小于5.6的雨水稱為酸雨
C. 分散質粒子直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體
D. 光導纖維的主要成分是SiO2,太陽能光電池板的主要成分是硅晶體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】取一定質量含Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份并進行下列轉化， 
則轉化過程中所加稀HNO3的物質的量濃度為（ ）
A.4.4 molL﹣1
B.3.6 molL﹣1
C.4.0 molL﹣1
D.3.2 molL﹣1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】廢水、廢氣、廢渣的處理是減少污染、保護環境的重要措施．
（1）煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放． ①列舉一種由NOx引起的大氣污染現象： ．
②已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3kJmol﹣1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJmol﹣1
則CH4脫硝的熱化學方程式為CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H= ．
③圖1是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．該脫硝反應中，氧化劑是；
（2）圖2是一種三室微生物燃料電池污水凈化系統原理示意圖，同時處理有機廢水和硝酸鹽廢水，并獲得淡水．圖中有機廢水中有機物可用C6H10O5表示． 
①電池正極為 ． （填“a”或“b”）
②電極a上的電極反應式為 ．
③電池工作過程中Na+離子移向、Cl﹣離子移向 ． （填“a電極”、或“b電極”）
④假設咸水中氯化鈉的質量分數為2.34%，當兩極總共產生7.84L氣體（標準狀況下）時，理論上處理咸水g．（忽略CO2的溶解）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關熱化學方程式書寫及對應表述均正確的是（ ）
A.密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ/mol
B.稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
C.已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
D.已知2C（s）+O2 （g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol，則可知C的燃燒熱△H=﹣110.5kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】欲用98%的濃硫酸（ρ=1.84gcm﹣3）配制成濃度為0.5molL﹣1的稀硫酸500mL．
（1）所需儀器除燒杯，量筒，玻璃棒外，還需要實驗儀器才能完成該實驗．
（2）簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為mL．②量筒量取濃硫酸后發現量筒內壁還附有硫酸，用水洗凈量筒后將洗液一起轉移至容量瓶，將使溶液濃度； （填“偏高”、“偏低”、“無影響”）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
請回答下列問題：
（1）表中屬于d區元素的是________(填元素符號)。
（2）表中元素①的6個原子與元素③的6個原子形成的某種環狀分子名稱為________；③和⑦形成的一種常見溶劑的化學式為________，其密度比水________。
（3）元素⑥原子的外圍電子排布圖為________；該元素與同主族相鄰元素的氫化物的穩定性從大到小為________________ 。
（4）元素①的第一電離能________元素③(選填“>”、“＝”或“<”)的第一電離能；元素⑥的電負性________元素⑦(選填“>”、“＝”或“<”)的電負性。
（5）元素⑦和⑧形成的化合物的電子式為________。
（6）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如上表中元素②與元素⑤的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：__________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】ⅥA族的氧、硫、硒（Se）、碲（Te）等元素在化合物中常表現出多種氧化態，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途．請回答下列問題： 
（1）S單質的常見形式為S8 ， 其環狀結構如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是；
（2）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O，S，Se原子的第一電離能由大到小的順序為；
（3）Se原子序數為 ， 其核外M層電子的排布式為；
（4）H2Se的酸性比H2S（填“強”或“弱”）．氣態SeO3分子的立體構型為 ， SO32﹣離子的立體構型為 ．
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