【題目】海水中含有大量Na+、C1-及少量Ca2+、Mg2+、SO42-，用電滲析法對(duì)該海水樣品進(jìn)行淡化處理，如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. b膜是陽(yáng)離子交換膜
B. A極室產(chǎn)生氣泡并伴有少量沉淀生成
C. 淡化工作完成后A、B、C三室中pH大小為pHA<pHB<pHC
D. B極室產(chǎn)生的氣體可使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
【答案】A
【解析】A、因?yàn)殛帢O是陽(yáng)離子反應(yīng)，所以b為陽(yáng)離子交換膜，選項(xiàng)A正確；B、A極室氯離子在陽(yáng)極失電子產(chǎn)生氯氣，但不產(chǎn)生沉淀，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、淡化工作完成后，A室氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，部分溶于水溶液呈酸性，B室氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液呈堿性，C室溶液呈中性，pH大小為pHA<pHC<pHB，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、B極室氫離子得電子產(chǎn)生氫氣，不能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。
習(xí)題精選系列答案
| 年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
| 高一 | 高一免費(fèi)課程推薦！ | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦！ |
| 高二 | 高二免費(fèi)課程推薦！ | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦！ |
| 高三 | 高三免費(fèi)課程推薦！ | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦！ |
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，加熱后又能恢復(fù)原色的是
A. SO2 B. NH3 C. Cl2 D. NaClO
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是
A. 用濕潤(rùn)的pH試紙測(cè)稀堿液的pH，測(cè)定值偏小
B. 用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小
C. 滴定前滴定管內(nèi)無(wú)氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小
D. 測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】MgSO4·7H2O在醫(yī)藥上常用做瀉藥，工業(yè)上可用氯堿工業(yè)中的一次鹽泥為原料生產(chǎn)。已知一次鹽泥中含有鎂、鈣、鐵、鋁、錳的硅酸和碳酸鹽等成分。其主要工藝如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用H2SO4調(diào)節(jié)溶液pH至l～2，H2SO4作用是___________________；
（2）加NaClO溶液至pH=5~6并加熱煮沸5～10分鐘，沉淀2中主要含有MnO2和另外兩種難溶物，這兩種難溶物的化學(xué)式分別為____________________、____________________；
其中NaClO溶液將MnSO4轉(zhuǎn)化為MnO2的離子方程式為______________________________。
（3）檢驗(yàn)濾液II中是否含有Fe3+的實(shí)驗(yàn)方法是____________________。
（4）將制得的樣品5g溶于200mL水，加入2mol·L-1的鹽酸5mL，在不斷攪拌下滴加足量2mol·L-1BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，得沉淀4.46g，則樣品純度為__________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下用pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，關(guān)于所得溶液酸堿性的描述正確的是
A.顯堿性B.顯中性C.顯酸性D.可能中性、堿性、酸性
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】化學(xué)在生活中有著廣泛的應(yīng)用，下列對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是
化學(xué)性質(zhì) | 實(shí)際應(yīng)用 | |
A | 小蘇打受熱易分解 | 焙制糕點(diǎn) |
B | 蛋白質(zhì)受熱變性 | 高溫殺死流感病毒 |
C | SO2具有漂白性 | 漂白滋補(bǔ)品銀耳等食品 |
D | Al(OH)3分解吸收大量熱量并有水生成 | 阻燃劑 |
A. A B. B C. C D. D
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
【實(shí)驗(yàn)一】配制并標(biāo)定醋酸溶液的濃度。取冰醋酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的醋酸溶液，然后用0.2 mol·L－1的醋酸溶液稀釋成所需濃度的溶液，再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)所稀釋的醋酸溶液的濃度進(jìn)行標(biāo)定。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制250 mL 0.2 mol·L－1醋酸溶液時(shí)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、__________。
（2）為標(biāo)定某醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.200 0 mol·L－1的NaOH溶液對(duì)20.00 mL醋酸溶液進(jìn)行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗NaOH溶液 的體積(mL) | 20.05 | 20.00 | 18.40 | 19.95 |
則①滴定時(shí)選用________(A.石蕊 B．酚酞 C．不用指示劑 D.甲基橙)為指示劑（填字母）
②該醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度為________(保留小數(shù)點(diǎn)后四位)。
【實(shí)驗(yàn)二】探究濃度對(duì)醋酸電離程度的影響。用pH計(jì)測(cè)定25 ℃時(shí)不同濃度的醋酸溶液的pH，結(jié)果如下：
醋酸濃度 (mol·L－1) | 0.001 0 | 0.010 00 | 0.020 0 | 0.100 0 | 0.200 0 |
pH | 3.88 | 3.38 | 3.23 | 2.88 | 2.83 |
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論，你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是_________________。
（4）從表中的數(shù)據(jù)，還可以得出另一結(jié)論：隨著醋酸濃度的減小，醋酸的電離程度______(填“增大”“減小”或“不變”)。
【實(shí)驗(yàn)三】探究溫度對(duì)醋酸電離程度的影響。
（5）要完成該探究，需要用pH計(jì)(或pH試紙)測(cè)定 ___________________________。
【醋酸電離的應(yīng)用】
（6）通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定常溫下醋酸的Ka＝1×10－5，則0.1 mol·L－1醋酸鈉溶液的pH＝________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】“摩爾鹽”是分析化學(xué)中的重要試劑，化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O。“摩爾鹽”在一定條件下分解的方程式為：4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 
2Fe2O3＋3SO3＋5SO2↑＋N2↑＋6NH3↑＋31H2O。回答下列問(wèn)題：
（1）鐵元素在元素周期表中的位置為________，其價(jià)層電子排布圖為________。
（2）組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為________。“摩爾鹽”的分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的化合物是________。
（3）NH3的沸點(diǎn)比N2O的沸點(diǎn)________（填“高”或“低”），其主要原因是________。
（4）K3[Fe(CN)6]常用于檢驗(yàn)Fe2＋，K3[Fe(CN)6]中除了離子鍵以外還存在的化學(xué)鍵為________，與CN—互為等電子體的單質(zhì)的分子式為_________。HCN分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為________。
（5）FeO晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，FeO晶體中Fe2+配位數(shù)為________，若該晶胞邊長(zhǎng)為acm，則該晶胞密度為________g/cm3。
查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】50mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱．回答下列問(wèn)題： 
（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是 ．
（2）燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是 ．
（3）理論上稀的強(qiáng)酸溶液與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成1mol水時(shí)放出57.3kJ的熱量，寫出表示稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱的熱化學(xué)方程式：
（4）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（5）實(shí)驗(yàn)中改用60mL 0.50molL﹣1鹽酸與50mL 0.55molL﹣1 NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量（填“相等”或“不相等”），所求中和熱（填“相等”或“不相等”），簡(jiǎn)述理由： ．
（6）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．
查看答案和解析>>
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com