Question

【題目】治療缺鐵性貧血的常見方法是服用補鐵藥物，常采用更易被吸收的亞鐵鹽。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亞鐵，呈暗黃色）是市場上一種常見的補鐵藥物。該藥品不溶于水，但能溶于人體中的胃酸。某同學為了檢測“速力菲”藥片中二價鐵元素，設計并實施了如下實驗：

試回答下列問題：

（1）試劑1是______________，試劑2是__________________。

（2）該同學預測加入試劑2后，溶液應依然為淺綠色，但這與實際現象不符，請用離子方程式解釋實際現象的合理性：_________________，_______________。

（3）用離子反應方程式解釋加入新制氯水后溶液變血紅色的原因：______________________________________________。

（4）補鐵藥物的說明書中通常會有“與VC同服可增加本品吸收”的內容，向淡紅色溶液中加入VC，片刻后溶液紅色褪去，試從氧化還原角度解釋補鐵藥物與VC同服的優點：___________________________________________________________。

Answer 1

【答案】 鹽酸 KSCN溶液 4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O Fe3+ + 3SCN- ＝ Fe（SCN）3 2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Cl- Fe2+更易被吸收，服用VC可防止藥品的Fe2+氧化成Fe3+

【解析】根據圖示分析可知，加入試劑1用于溶解藥品，應該選用加入非氧化性的酸，如鹽酸；氯氣氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子與硫氰根離子結合生成硫氰化鐵；加試劑2后，由于亞鐵離子具有較強的還原性，部分亞鐵離子能夠被空氣中氧氣氧化成鐵離子，生成 Fe（SCN）3，溶液呈淡紅色；再加氯水后， Fe（SCN）3濃度加大，溶液紅顏色變深；溶液中的SCN－被過量的氯水氧化，溶液褪色。

（1）試劑1是鹽酸，試劑2是KSCN溶液；（2）加入試劑2后，溶液中有少量鐵離子，反應生成Fe（SCN）3，溶液呈淡紅色，發生的反應是：4Fe2+ + O2 + 4H+ ＝ 4Fe3+ + 2H2O，Fe3+ + 3SCN- ＝ Fe（SCN）3 ；（3）再加氯水后， 2Fe2+ + Cl2 ＝ 2Fe3+ + 2Cl- ， Fe（SCN）3濃度加大，溶液紅顏色變深；（4）補鐵藥物與VC同服的優點：Fe2+更易被吸收，服用VC可防止藥品的Fe2+氧化成Fe3+。