【題目】以下屬于新能源的主要包括（ ）
①核能 ②柴草 ③焦炭 ④太陽能 ⑤氫能 ⑥液化石油氣 ⑦水煤氣 ⑧天然氣
A. ②③⑥⑦ B. ①④⑤ C. ③⑥⑦⑧ D. ①②④
名校課堂系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：（用元素符號或化學(xué)式填空）
ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ① | ② | |||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ |
(1)寫出元素①最高價(jià)氧化物的電子式_________；元素⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖__________。
(2)在這些元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是_________。
(3)寫出⑤最高價(jià)氧化物的水化物的電離方程式是___________________。
(4)寫出元素③的最高價(jià)氧化物的水化物和元素⑤的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的離子方程式_________。
(5)在④與⑦中，離子半徑較小的是_____________________。
(6)在②和⑥中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______，用一個(gè)化學(xué)方程式表示______________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]俗稱莫爾鹽，可溶于水，在100℃～110℃時(shí)分解。在定量分析中常用作標(biāo)定重鉻酸鉀、高錳酸鉀等溶液的標(biāo)準(zhǔn)物質(zhì)，還用于冶金、電鍍等。
Ⅰ.化學(xué)課外活動(dòng)小組研究莫爾鹽晶體強(qiáng)熱時(shí)的分解產(chǎn)物。
(1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置進(jìn)行研究，裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是___________，由此可知分解產(chǎn)物中有_____________。
(2)乙組同學(xué)認(rèn)為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還含有SO3(g)、SO2(g)及N2。為進(jìn)行驗(yàn)證，選用甲組實(shí)驗(yàn)中的裝置A和下圖所示的部分裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，裝置依次連接的合理順序?yàn)?/span>A、__________________。
②裝置D中足量鹽酸的作用是____________；含有SO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。
Ⅱ.為測硫酸亞鐵銨純度，稱取m g莫爾鹽樣品，配成500mL溶液．甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，請回答：
甲方案：取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液用0.1000mol·L-1的酸性KMnO4溶液分三次進(jìn)行滴定。
乙方案：取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
丙方案：（通過NH4+測定）實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)圖如下圖所示，取25.00mL硫酸亞鐵銨溶液進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)。
(3)甲方案中的離子方程式為______________________，若實(shí)驗(yàn)操作都正確，但其測定結(jié)果總是小于乙方案，可能原因?yàn)?/span>________________，驗(yàn)證推測的方法為___________________________________ 。
(4)乙方案中沉淀是否洗滌干凈的檢驗(yàn)方法是______________________________。
(5)丙方案中量氣管中最佳試劑是__________________
a.水 b.飽和NaHCO3溶液 c.CCl4
(6)若測得NH3體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為V L，則硫酸亞鐵銨純度為_________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120mL 4molL一1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)．若用足量的氫氣在加熱下還原相同質(zhì)量的原混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為（ ）
A.0.14mol
B.0.16mol
C.0.21mol
D.0.24mol
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知2X2(g)+Y2(g)
2Z(g)△H=-akJ·mol-1(a>0)，在一個(gè)容積2L的容器中加入2mol X2和1molY2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為0.8mol·L-1，放出熱量240kJ。
（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為______；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將_____（填增大、減少或不變）
（2）平衡時(shí)Y2的轉(zhuǎn)化率為____________
（3）能說明反應(yīng)己達(dá)平衡狀態(tài)的是___________________________。
A．濃度c(Z)=2c(Y2) B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
C．v（X2）=2 v(Y2) D．容器內(nèi)的密度保持不變
（4）若將上述容器體積壓縮到原來的一半，相同溫度下起始加入2molX2和1mol Y2達(dá)到平衡后，Y2的轉(zhuǎn)化率將_________________(填變大、變小或不變)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】Na2CO3和NaHCO3是兩種常見的鈉鹽．
（1）下列關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說法中，正確的是
a．常溫下，Na2CO3在水中的溶解度比NaHCO3小
b．相同質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO2前者多
c．可用Ca（OH）2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
d．等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生CO2的體積相同
（2）實(shí)驗(yàn)室利用如圖所示裝置進(jìn)行Na2CO3和NaHCO3熱穩(wěn)定性對比實(shí)驗(yàn)．請回答：物質(zhì)A是 ， 寫出實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生的化學(xué)方程式 ． 
（3）若要除去碳酸鈉溶液中的少量碳酸氫鈉，請用化學(xué)方程式表示除雜原理 ．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng)A（g）+B（g）
C（g）+D（g）過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是 反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）．
（2）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”、“不變”），原因是
（3）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？ （填“有”、“無”），原因是 ．
（4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1 ，E2 （填“增大”、“減小”、“不變”）．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有機(jī)物CH3-CH=CH-Cl不能發(fā)生的反應(yīng)有( )
①取代反應(yīng) ②加成反應(yīng) ③消去反應(yīng) ④使溴水褪色 ⑤使KMnO4酸性溶液褪色 ⑥與AgNO3溶液生成白色沉淀 ⑦聚合反應(yīng)
A.①B.⑦C.⑥D.②
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