Question

為測定某含有雜質Na₂O的Na₂O₂樣品的純度，3個小組分別設計如下方案。首先準確稱量樣品mg，然后，按照以下方案進行實驗，請你完成相關內容：
[方案一]：將樣品與水充分反應，使產生的O₂通過灼熱的銅粉，測得反應后生成氧化銅的質量為ng，通過計算求出試樣中Na₂O₂的含量。Na₂O₂跟水反應的離子方程式是：                              ；根據所給數據計算出的試樣中Na₂O₂含量的代數式為                     。
[方案二]：將樣品與二氧化碳反應，通過測定反應產生氧氣的體積，計算出樣品中Na₂O₂的含量。

（1）上圖是完成該實驗可能用到的實驗裝置，根據此實驗方案，實驗所使用儀器的連接次序是      。(填寫儀器編號)
（2）裝置①⑤的作用分別是：①      ⑤      。
[方案三]：測定樣品與水充分反應后溶液的體積VmL。，再從中取V₁mL溶液裝入錐形瓶中，用標準濃度的鹽酸進行滴定，確定溶液的濃度，再計算出樣品中Na₂O₂的含量。
（1）方案中酸堿滴定時，選用的滴定管為右圖中的    (填儀器編號)。
（2）若用酚酞做指示劑，達到滴定終點時的現象為      。
（3）三個方案相比測定結果最準確的是      。

Answer 1

[方案一]：2Na₂O₂+2H₂O===4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
 
方案二：
(1)儀器的連接次序是②④⑤①③
(2) ①排水法收集O₂；⑤除去O₂中混有的CO₂氣體(或CO₂與HCl)
方案三：
(1)② (2)當滴入最后1滴鹽酸時，溶液由紅色突變為無色 （3）方案三

空氣中的氧氣影響實驗數據，滴定實驗屬于定量實驗，更準確。