Question

實驗室里有一瓶KCl與CaCl2的固體混合物，通過下面實驗可確定該混合物中KCl和CaCl2的質量比，也可制得純凈的KCl，根據實驗步驟填寫下列空白：

(1)調整零點時，若指針偏向左邊，應將左邊的螺絲帽向(填左、右)______旋動。
(2)某學生用已知質量y克的表面皿，準確稱取W克樣品，他在托盤天平的右盤放入(W+y)克砝碼，在左盤的表面皿中加入樣品，這時指針偏向右邊，如圖3-2示。
下面的操作應該是_______和______。
(3)加入的A是______，檢驗A是否過量的方法是______。


(4)過濾時，某學生的操作如圖3-3所示，用文字說明圖中的錯誤_____。
(5)濾液中加入的B物質是_______，應該加入過量B物質，理由是_____。
(6)為檢驗沉淀是否洗凈，應在最后幾滴洗出液中加入______，若______，表示沉淀已洗凈。
(7)得到的固體C是_______。
(8)該混合物中KCl和CaCl2質量比的計算式是_____。
(9)配制100mL0.20mol·L-1的KCl溶液：某學生將準確稱取的1.49gKCl固體放入燒杯中，加入約30mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌使其溶解，將溶液由燒杯轉移到100mL容量瓶中，然后往容量瓶中小心地加蒸餾水，直到液面接近標線2—3cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液凹面最低點恰好與刻度相切，把容量瓶蓋蓋好，振蕩搖勻，該學生操作中錯誤的是_____。

Answer 1

(1)右   (2)繼續慢慢加入樣品至天平指針指在標尺中間，稱樣完畢(3)K2CO3溶液，取上層清液少許，滴加鹽酸，若有氣泡產生，說明K2CO3過量  (4)一是玻璃棒未靠在濾紙上；二是漏斗底末端未靠在燒杯內壁上  (5)鹽酸可使未反應的K2CO3完全轉化為KCl  (6)AgNO3溶液，無沉淀

本題是綜合考查托盤天平的使用，過濾洗滌及物質的量濃度溶液的配制的基本操作技能。
(1)天平使用時應先調整零點，調整的方法是：若指針偏向左邊時，說明天平左邊重，應將左邊的螺絲帽向右移動，直到指針指向中心為止。
(2)稱量樣品時，放好樣品和砝碼后，若指釷偏向右邊時，說明此時右盤重，下面的操作應該繼續慢慢加入樣品至天平指針指在標尺中間，稱樣完畢。
(3)將樣品溶于適量蒸餾水中，加入稍過量的K2CO3溶液，使樣品中的CaCl2完全轉化為CaCO3沉淀。化學方程式為
CaCl2+K2CO3====CaCO3↓+2KCl
檢驗K2CO3是否過量可用以下方法：取上層澄清液少許，滴加鹽酸，若有氣泡產生，說明K2CO3過量。</PGN0091A.TXT/PGN>
(4)圖中的操作有兩處錯誤：一是玻璃棒未靠在濾紙上，造成被濾液穿過濾紙與漏斗壁的間隙；二是漏斗底末端未靠在燒杯壁上，可能使濾液濺出。
(5)濾液中入的B物質是鹽酸，鹽酸過量可使未反應的K2CO3完全轉化為KCl反應如下：
K2CO3+2HCl====2KCl+2H2O+CO2↑
(6)為檢驗沉淀是否洗凈，應在最后的幾滴洗出液中加入AgNO3溶液，若已將CaCO3沉淀洗滌凈，洗出液中不再會含有Cl-，加入AgNO3溶液無沉淀生成，反之會有AgCl沉淀生成。
(7)過濾所得沉淀，洗滌后干燥，得固體C應是CaCO3。
(8)所得的CaCO3稱其質量為W2g，由CaCl2和CaCO3的關系式可算出樣品中CaCl2的量，設CaCl2為xg。
CaCO3     ～     CaCl2
100               111
W2               x
x=111W2／100(g)
前已稱樣品的總質量Wg又CaCl2的質量為111W2／100g所以KCl的質量為(W-111W2／100)g，則樣品中KCl與CaCl2質量比為：

(9)有兩處錯誤：一是燒杯中的溶液不能直接倒入容量瓶，而是沿玻璃棒倒入容量瓶；二是應該洗滌玻璃棒及燒杯2－3次，把洗滌轉入容量瓶中。