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下列可以說明乙酸是弱酸的事實是

A．乙酸不能使酚酞溶液變紅色	B．乙酸能使紫色石蕊試液變紅色
C．乙酸和Na₂CO₃反應可放出CO₂	D．0．1mol/L的乙酸溶液pH＞1

酸都不能使酚酞試液變色，BC只能說明顯酸性，D中氫離子的濃度小于0.1mol/L，說明存在電離平衡，所以答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將0.1 mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

A．溶液中c(H^＋)和c(OH^－)都減小	B．水的離子積不變
C．醋酸電離平衡向左移動	D．溶液中c(H^＋)增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（10分）pH相等且等體積的醋酸和鹽酸與足量的Zn反應，產生H₂起始速率醋酸鹽酸（填>,<或=），整個反應過程產生H₂的平均反應速率醋酸鹽酸（填>,<或=），放出的H₂醋酸鹽酸（填>,<或=）；物質的量濃度相等，且等體積的醋酸和鹽酸與足量的Zn反應，產生H₂起始速率醋酸鹽酸，放出H₂的物質的量醋酸鹽酸。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

現有pH＝2的A、B兩種酸溶液各1 mL，分別加水稀釋到1 L，其pH與溶液體積的關系如圖所示，下列說法正確的是(　　)

①A是強酸或比B強的弱酸，B是弱酸 ②稀釋后，A溶液的酸性比B溶液強　③若A、B均為弱酸，則2＜a＜5　④若A、B均為強酸，則A、B的物質的量濃度一定相等.
A．①② B．①③ C．①③④ D．②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知100℃時，0.01mol·L^－¹ NaHSO₄溶液中水電離的c(H^＋)＝10^－¹⁰ mol·L^－¹，該溫度下將pH=8的Ba(OH)₂溶液V₁ L與pH="5" V₂ L NaHSO₄混合，所得溶液pH=7，則 V₁∶V₂＝

A．2∶9

B．1∶9

C．1∶1

D．1∶2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)現有室溫的①HCl ②H₂SO₄ ③CH₃COOH三種溶液。
（1）若三種酸均為pH=2的溶液，它們的物質的量濃度由大到小的順序是___________(用序號表示，下同)，三種酸溶液各取1mL，分別加水到1000mL，pH最小的是________。
（2）若三種酸均為0.1mol·L^－¹的溶液，它們的pH由大到小的順序是________，三種酸溶液各取1mL，分別加水稀釋到1000mL，pH最小的是_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）已知在25℃時，醋酸、碳酸和亞硫酸的電離平衡常數分別為：
醋酸     Ka= 1.75×10^-5
碳酸     Ka1= 4.30×10^-7        Ka2 = 5.61×10^-11
亞硫酸   Ka1= 1.54×10^-2        Ka2 = 1.02×10^-7
（1）寫出碳酸的第一步電離平衡常數表達式：Ka₁ =                       ；
碳酸的第一步電離比第二步電離      (填“容易” 或 “困難”)。
（2）在相同條件下，試比較H₂CO₃、HCO₃^－和HSO₃^－的酸性強弱：   ＞  ＞
（3）若保持溫度不變，在醋酸溶液中加入少量鹽酸，下列量會變小的是     （填序號）

A．c（CH₃COO^－）

B．c（H⁺）

C．醋酸的電離平衡常數

D．醋酸的電離度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)已知室溫時，0.1 mol·L^－¹某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，回答下列問題：
(1)該溶液的pH＝________；
(2)HA的電離平衡常數K＝________；
(3)升高溫度時，K將______(填“增大”、“減小”或“不變”)，pH將______(填“增大”、“減小”或“不變”)；
(4)由HA電離出的c(H^＋)約為水電離出的c(H^＋)的________倍。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．0.1 mol/L氨水與0.1 mol/L鹽酸等體積混合，所得溶液中c(H⁺)＝c(OH^－)

B．100 ℃時，純水中c（H ⁺）＝1×10^－6 mol·L^－1,此時純水顯酸性

C．25℃時，將pH＝a的醋酸溶液稀釋10倍后，溶液的pH＝b，則a＞b

D．25℃時，＝0.1 mol/L的溶液中，Na⁺、CO₃²^－、Cl^－一定能大量共存

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