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將0.1 mol/L醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是

A．溶液中c(H^＋)和c(OH^－)都減小	B．水的離子積不變
C．醋酸電離平衡向左移動	D．溶液中c(H^＋)增大

試題分析：醋酸是弱酸，存在電離平衡，電離平衡方程式是CH₃COOH

CH₃COO^－＋H^＋。稀釋促進電離，氫離子的數目增加，但氫離子的濃度是降低的。由于溫度是不變的，所以水的離子積常數是不變的，所以溶液中c(OH^－)增大，答案選B。
點評：本題容易錯選D，這是由于氫離子的濃度與氫離子的物質的量和溶液的體積有關系，稀釋雖然可以增加氫離子的物質的量，但溶液的體積增加的程度更大，所以氫離子的濃度應該是減小的。

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（6分）寫出下列物質在水中的電離方程式
（1）硫酸氫鈉
（2）碳酸，

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已知室溫時，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%發生電離，下列敘述錯誤的是 (　　)

A．升高溫度，溶液的pH增大	B．室溫時，此酸的電離平衡常數約為1×10^－⁷
C．該溶液的pH＝4	D．升高溫度，電離平衡常數增大

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在100ml下列溶液中，分別加入0.05molNaOH固體，溶液的導電性變化不大的是

A．蒸餾水	B．0.5mol/L的CH₃COOH
C．0.5mol/L的HCl	D．0.5mol/L的氨水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列方程式書寫正確的是
A 、H₂SO₃的電離方程式H₂SO₃

2H^＋＋SO₃²^－
B、HCO₃^－在水溶液中的電離方程式：HCO₃^－＋H₂O

H₃O^＋＋CO₃²^－
C、CO₃²^－的水解方程式：CO₃²^－＋2H₂O

H₂CO₃＋2OH^－
D、CaCO₃的電離方程式：CaCO₃

Ca²⁺＋CO₃²^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

把①pH相同的氨水和氫氧化鈉溶液②物質的量濃度相同的醋酸和鹽酸，分別加水稀釋相同倍數后，pH較大的是

A．①中氫氧化鈉溶液較大，②中鹽酸較大

B．①中氨水較大，②中鹽酸較大

C．①中氨水較大，②中醋酸較大

D．①中氫氧化鈉溶液較大，②中醋酸較大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液的導電能力變化最大（忽略溶液體積變化）的是( )

A．向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物質的量的NaOH固體

B．向100mL含有0.05 molCH₃COOH的溶液中通入等物質的量的氨氣

C．向100mL含有0.05 molHCI的溶液中加入等物質的量的NaHCO₃固體

D．向100mL含有0.05 molCa(OH)₂的澄清石灰水中通入標況下224mLCO₂氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)在一定溫度下，有a. 醋酸　b．硫酸　c．鹽酸三種酸：
(1)當三種酸物質的量濃度相同時，三種溶液中水的電離程度由大到小的順序是
用a、b、c表示，下同）
(2) 當c(H^＋)相同、體積相同時，同時加入形狀、密度、質量完全相同的鋅，若產生相同體積的H₂(相同狀況)，則開始時反應速率的大小關系為．反應所需時間的長短關系是______________________．
(3)將c(H^＋)相同的三種酸均加水稀釋至原來的100倍后，c(H^＋)由大到小的順序是______________________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列可以說明乙酸是弱酸的事實是

A．乙酸不能使酚酞溶液變紅色	B．乙酸能使紫色石蕊試液變紅色
C．乙酸和Na₂CO₃反應可放出CO₂	D．0．1mol/L的乙酸溶液pH＞1

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