【題目】某溶液中有①NH4+、②Mg2＋、③Fe2＋、④Al3＋四種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是
A．①② B．①③ C．②③ D．③④
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【題目】有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+濃度為0.4 mol/L，SO42-的濃度為0.7 mol/L，則該溶液中K+的濃度為( )
A.0.1 mol/LB.0.15 mol/LC.0.2 mol/LD.0.25 mol/L
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【題目】鉛的單質、氧化物、鹽在現代工業中有著重要用途。
Ⅰ.（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4的Pb3O4，Pb3O4與HNO3發生非氧化還原反應生成一種鹽和一種鉛氧化物，其反應的化學方程式為_____________。
Ⅱ.以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制備高純PbO，其主要流程如下：
（2）“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應生成PbSO4生成1molPbSO4轉移電子的物質的量為____________mol。
（3）已知：①PbO溶解在NaOH溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)
NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示：
②粗品PbO中所含雜質不溶于NaOH溶液。
結合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，__________，將濾液冷卻結晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。
（4）將PbO粗品溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl2的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖所示。
①陰極的電極反應式為_______________________。
②電解一段時間后，Na2PbCl4濃度極大減小，為了恢復其濃度且實現物質的循環利用，陰極區采取的方法是_________________________。
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【題目】決定物質性質的重要因素是物質的結構。請回答下列問題。
(1)已知X和Y為第三周期元素,其原子的第一至第四電離能如下表所示：
電離能/(kJ/mol) | I1 | I2 | I3 | I4 |
X | 578 | 1817 | 2745 | 11578 |
Y | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
X通常顯_____價，X的電負性____Y的電負性(填“>”“ =”或“<”)。
(2)紫外光的光子所具有的能量約為399kJ/mol。根據下表有關蛋白質分子中重要化學鍵的信息，說明人體長時間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：_______________。
共價鍵 | C-C鍵 | C-N鍵 | C-S鍵 |
鍵能/(kJ/mol) | 347 | 305 | 259 |
組成蛋白質的最簡單的氨基酸中的碳原子的雜化類型是__________。
(3)實驗證明:KCl、MgO、CaO、TiN這四種晶體的結構與NaCl晶體結構相似(如圖),其中3種離子晶體的晶格能數據如下表:
離子晶體 | NaCl | KCl | CaO |
晶格能/(kJ.mol-1) | 786 | 715 | 3401 |
則這四種離子晶體的熔點從高到低的順序是_______。其中MgO晶體中一個Mg2+周圍和它最鄰近且等距離的Mg2+有______個。
(4)金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好。離子型化合物V2O5和CrO2中，適合作錄音帶磁粉原料的是_________。
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【題目】Ⅰ．CO和H2的混合氣體俗稱合成氣，是一種重要的工業原料氣，工業上利用天然氣（主要成分為CH4）與水進行高溫重整制備合成氣。
（1）用甲烷與水蒸氣制備合成氣，每生成1mol合成氣，需要供給51.5 kJ熱量。該反應的熱化學方程式為_____________________________________________________。
（2）在一定溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g)，發生反應： CH4(g) + H2O(g) 
CO(g) + 3H2(g)。測得CH4和H2的物質的量濃度隨時間變化如下表所示：
時間/min 物質的濃度(mol/L) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
CH4 | 0.2 | 0.13 | 0.1 | 0.1 | 0.09 |
H2 | 0 | 0.21 | 0.3 | 0.3 | 0.33 |
①該反應第一次達平衡時的平衡常數K=_______________。
②3min時改變的反應條件是__________________（只填一種條件的改變即可）。
（3）已知一定壓強下，溫度、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]對該反應的影響如圖所示。圖1中的兩條曲線所示投料比的關系X1 ______X2(填“=”、“>”或“<”)。
Ⅱ．（4）已知常溫下HCOOH的電離常數為
，則HCOO—的水解反應HCOO- + H2O HCOOH + OH-的平衡常數K h =__________________。
（5）常溫下，將a mol／L的HCOOH溶液與a/2mol／L的NaOH溶液等體積混合后，溶液中各離子濃度由大到小的順序是______________________________。
（6）常溫下，在a mol／L的HCOOH溶液中加入等體積的bmol／L的NaOH溶液至溶液呈中性，此時溶液中HCOOH的物質的量濃度為______________________。
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【題目】丙烯酸甲酯是一種重要的工業原料，某實驗小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖所示：
①10.0 g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中，連接好冷凝管，用攪拌棒攪拌，水浴加熱。
②充分反應后，冷卻，向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性。 ③分液，取上層油狀液體，再用無水Na2SO4干燥后蒸餾，收集70-90℃餾分。
可能用到的信息：
沸點 | 溶解性 | 著火點（閃點） | 毒性 | |
丙烯酸 | 1420C | 與水互溶，易溶于有機溶劑 | 540C | 有毒 |
甲醇 | 650C | 與水互溶，易溶于有機溶劑 | 110C | 有毒 |
丙烯酸甲酯 | 80.50C | 難溶于水，易溶于有機溶劑 | 不詳 | 無毒 |
（注閃點低于500C屬于極易燃燒物質）回答下列問題：
（1）儀器c的名稱是____________。
（2）混合液用5% Na2CO3溶液洗滌的目的是_____________.
（3）請寫出配制100 g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃儀器____________。
（4）關于產品的蒸餾操作（夾持裝置未畫出），下圖中有2處錯誤，請分別寫出_____________、________________________.
為檢驗產率，設計如下實驗：
①.油狀物質提純后平均分成5份，取出1份置于錐形瓶中，加入2.5 mol/L的KOH溶液10.00 mL，加熱使之完全水解。
②.用酚酞做指示劑，向冷卻后的溶液中滴加0.5 mol/L的HCI溶液，中和過量的KOH，滴到終點時共消耗鹽酸20.00 mL。
（5）計算本次酯化反應丙烯酸的轉化率____。
（6）請列舉2條本實驗中需要采取的安全防護措施___________________________________________.
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【題目】我國利用合成氣直接制烯烴獲重大突破，其原理是( )
反應①：C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH1
反應②：C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g) ΔH2
反應③：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g) ΔH3＝－90.1 kJ·mol－1
反應④：2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH4，能量變化如下圖所示
反應⑤：3CH3OH(g)＝CH3CH=CH2(g)＋3H2O(g) ΔH5＝－31.0 kJ·mol－1
下列說法正確的是( )
A. 反應③使用催化劑，ΔH3減小
B. 反應④中正反應的活化能大于逆反應的活化能
C. ΔH1－ΔH2<0
D. 3CO(g)＋6H2(g)→CH3CH===CH2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－121.1 kJ·mol－1
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【題目】某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：
陽離子 | H＋、K＋、Al3＋、NH |
陰離子 | OH－、SO42—、CO32—、AlO2— |
將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱，產生沉淀和氣體如圖所示。
下列說法不正確的是：
A. 上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42—
B. 圖中a＝4
C. b＝7；c＝9
D. 此溶液還需要用焰色反應繼續檢驗，才能確定溶液準確組成
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