【題目】下列元素中，占細胞干重最多的化學元素是（ ）
A. 氮 B. 氫 C. 氧 D. 碳
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波波熊暑假作業(yè)江西人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙醇分子中不同的化學鍵如圖所示：關于乙醇在各種不同反應中斷鍵的說法不正確的是 （ ）
A. 和金屬鈉反應鍵①斷裂
B. 在Ag催化下和O2反應鍵①④斷裂
C. 和濃硫酸共熱140℃時，鍵①或鍵②斷裂，170℃時鍵②⑤斷裂
D. 和氫溴酸反應鍵①斷裂
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. 澄清石灰水與過量的小蘇打溶液反應：Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O
B. 酸性高錳酸鉀溶液與稀草酸反應：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2＋8H2O
C. AgCl的懸濁液中滴加Na2S溶液：2AgCl＋S2－===Ag2S＋2Cl－
D. NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱：NH4+＋OH－===NH3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課題組設計實驗探究SO2的性質(zhì)。
實驗現(xiàn)象:B中無沉淀生成,C中有白色沉淀,D中溶液顏色變淺,E中產(chǎn)生白色沉淀.
(1)儀器R的名稱是__________.
(2)實驗室在常溫下用80%的硫酸與亞硫酸鈉粉末反應制備SO2,寫出A中反應的化學方程式:__________.
(3)部分實驗步驟如下:連接裝置、檢查氣密性、裝藥品,向裝置中通入一段時間N2,然后啟動A中反應。“通入一段時間的N2"的目的是____.
(4)探究裝置C中通人SO2的量與產(chǎn)物的關系。
①他們提出如下猜想:
猜想1:通人過量的SO2,則發(fā)生反應的離子方程式為Ba2++2NO3-+3SO2+2H2O=BaSO4+2SO42-+2NO+4H+
猜想2:通入少量的SO2,則發(fā)生反應的離子方程式為__________。
②請你幫他們設計實驗證明猜想1和猜想2哪個合理,完成下列實驗:
提供試劑:溴水、銅粉、Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
實驗步驟 | 實驗現(xiàn)象及結論 |
取少量C中反應后溶液于試管中, __________ | __________ |
(5)下列可檢驗裝置D反應后溶液中是否有Fe2+的最佳試劑是(填字母)（_____）
A.KSCN溶液 B.NaOH溶液 C.K3[Fe(CN)6]溶液 D.KSCN溶液和雙氧水
(6)常溫下,實驗完畢后,分離、提純裝置E中白色固體M,取適量M于試管中,滴少量鹽酸(M剩余),所得溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.H+、Na+、HCO3－、NO3－B.Ag+、NO3－、Cl－、Na+
C.Na+、Mg2+、SO42－、Cl－D.Na+、H+、OH－、ClO—
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據(jù)元素周期表回答下列問題：
（1）寫出元素Cu的基態(tài)原子的電子排布式：____________________。
（2）某元素A的核外價電子排布式為nsnnpn＋1，該元素A原子核外最外層電子中成對電子共有________對。此元素A原子與O的第一電離能的相對大小為：A________ O(填“<”“>”或“＝”)。
（3）元素C形成的最高價氧化物中含有________個π鍵。C和Cl形成化合物的電子式為_____________,此化合物中C的雜化方式為________。
（4）已知元素釩形成單質(zhì)的晶胞如下圖所示，則其原子的配位數(shù)是________，假設晶胞的邊長為d cm、密度為ρ g·cm－3，則元素釩的相對原子質(zhì)量為_____________ (NA為阿伏加德羅常數(shù))。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是（ ）
A.Na+、Ba2 +、Cl-、SO42-B.K+、AlO2-、NO3-、OH-
C.H+、NH4+、Al3+、SO42-D.H+、Cl-、CH3COO-、NO3-
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于原電池的敘述中正確的是( )
A.構成原電池的兩極必須是兩種不同金屬
B.原電池是將化學能轉化為電能的裝置
C.原電池工作時總是負極溶解，正極上有物質(zhì)析出
D.原電池的正極是還原劑，總是溶液中的陽離子在此被還原
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