【題目】按照物質的分類，HNO3應屬于
①混合物 ②化合物 ③氧化物 ④含氧酸
A.①③B.②③C.③④D.②④
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【題目】溶液M中含有MgCl2、KCl和AlCl3，某小組用下圖所示過程對其進行處理以獲得較純凈的AlCl3溶液。已知:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,請回答:
（1）沉淀A的化學式為_______，過程①中Al3+發生反應的離子方程式為_______。
（2）上述過程中的氫氧化鈉溶液_____(填“能”或“不能”)用氨水代替，原因是_______。
（3）溶液B中大量存在的陽離子是______，過程③反應的離子方程式為_______。
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【題目】超細碳酸鈣的應用非常廣泛。下圖為工業生產超細碳酸鈣的流程圖:
（1）反應池中發生反應的化學方程式為___________。
（2）將反應池中得到的固體過濾、洗滌、烘干，得到超細碳酸鈣。判斷固體是否洗凈的操作是__________。
（3）實驗小組在實驗室中利用如圖所示裝置(部分夾持裝置已略去)模擬侯氏制堿法制純堿。
實驗步驟:
I.食鹽精制:粗鹽(含少量Ca2+、Mg2+、SO32-)溶解，依次加入足量NaOH溶液、______溶液、_______溶液；過濾；加入鹽酸調pH至7。
II.轉化:①將精制后的食鹽溶液控制溫度在30~35℃之間；不斷攪拌，先后通入足量氨氣和二氧化碳氣體；保溫，攪拌半小時；
②靜置，過濾、洗滌、烘干，得到NaHCO3晶體。
III.制純堿:將制得的NaHCO3放入坩堝中，在酒精燈上灼燒，冷卻至室溫，即得到純堿。
已知各物質在不同溫度下的溶解度見右表。
①B中應盛裝________。
②C裝置中發生“轉化”生成NaHCO3的離子方程式是___________。
③“轉化”過程中，溫度控制在30~35℃之間的加熱方式是_______；溫度需控制在30~35℃之間的原因是_________。
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【題目】對于反應14CuSO4 +5FeS2 +12H2O=7Cu2S +5FeSO4+12H2SO4，下列結論正確的是
A. FeS2既不是氧化劑，又不是還原劑
B. Cu2S 既是氧化產物，又是還原產物
C. 被氧化的硫和被還原的硫質量比是7∶3
D. 被CuSO4氧化的硫占全部被氧化的硫的2/3
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【題目】阿伏伽德羅常數約為6.02×1023 mol﹣1 ， 下列說法正確的是（ ）
A.2.3 g鈉與足量丙三醇反應，轉移電子數為0.3×6.02×1023
B.標準狀況下，22.4 L乙醇的共價鍵數為8×6.02×1023
C.標準狀況下，5.6 L甲醛所含的電子數為4×6.02×1023
D.100 mL 1 molL﹣1醋酸溶液中，H+的個數為0.1×6.02×1023
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【題目】下圖為實驗室制取純凈、干燥的Cl2，并進行檢驗Cl2性質實驗的裝置。其中E瓶中放有干燥紅色布條；F中為銅網，F右端出氣管口附近放有脫脂棉。
（1）A中所放試劑為________，B中所放試劑為________，二者反應的化學方程式為________，該反應中的氧化劑是______。
（2）C中試劑是_______；D中試劑的作用是_________。
（3）E中現象是_____________； F中現象是________，其反應的化學方程式為________。
（4）F管中脫脂棉的作用是________，H中試劑為______________。
（5）整套裝置中有兩處用酒精燈加熱，兩處酒精燈點燃的先后順序是________。（用①或②填寫）。
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【題目】一定條件下A、B、C的如圖所示的轉化關系，且△H=△H1+△H2 ． 則A、C可能是（ ） 
①Fe、FeCl3
②C、CO2
③AlCl3、NaAlO2
④NaOH、NaHCO3
⑤S、SO3
⑥Na2CO3、CO2 ．
A.②③④⑥
B.②③④⑤⑥
C.①②③④⑥
D.①②③④⑤⑥
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【題目】氯氣通入石灰乳制得漂白粉，其主要成分是Ca(OH)2·3CaCl( ClO)·H2O。已知次氯酸鹽可與鹽酸反應生成氯氣，用貯存過久的漂白粉與濃鹽酸制得的Cl2中，含量最多的雜質氣體除水蒸氣外，還可能是
A. HC1，O2 B. CO2，HCl C. HC1 ，H2 D. CO2，H2
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【題目】使用單質銅制硝酸銅，耗用原料最經濟，而且對環境幾乎沒有污染的是（ ）
A.Cu 
Cu（NO3）2
B.Cu 
CuO 
Cu（NO3）2
C.Cu 
Cu（NO3）2
D.Cu 
CuCl2 
Cu（NO3）2
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