Question

【題目】（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色物質(zhì)，而在鹽酸中生成淺綠色的溶液。則在、、中，具有氧化性的是_____________________。

（2）鹽酸在不同的反應(yīng)中，可以分別表現(xiàn)出酸性、氧化性和還原性。現(xiàn)有如下四個反應(yīng)，請寫出鹽酸在四個反應(yīng)中，分別表現(xiàn)什么性質(zhì)。

①________________________；

②________________________；

③________________________；

④________________________。

（3）用雙線橋表示此氧化還原反應(yīng)：_____________________

（4）題（2）的反應(yīng)④中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________，若有5 mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。

Answer 1

【答案】、 酸性、氧化性 酸性 氧化性、還原性 還原性、酸性

【解析】

（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色的氯化鐵，在鹽酸中生成淺綠色的氯化亞鐵，鐵元素化合價都升高說明鐵釘被氯氣和氫離子氧化；

（2）①反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中H元素的化合價降低；

②反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O中，沒有元素的化合價變化；

③反應(yīng)2HClH2↑+Cl2↑中，HCl中H元素的化合價降低，Cl元素的化合價升高；

④反應(yīng)2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O中，HCl中部分氯元素的化合價升高，部分氯元素化合價沒有變化；

（3）由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中錳元素化合價降低被還原，KMnO4是氧化劑，HCl中氯元素的化合價升高被氧化，HCl是還原劑，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為10e—；

（4）由化學(xué)方程式可知，2mol的KMnO4被還原，有10molHCl被氧化，轉(zhuǎn)移10mol電子。

（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕為棕黃色的氯化鐵，在鹽酸中生成淺綠色的氯化亞鐵，鐵元素化合價都升高說明鐵釘被氯氣和氫離子氧化，氯氣和氫離子具有氧化性，氯離子的為氯元素的最低價態(tài)，只有還原性，則氯氣、氫離子和氯離子中具有氧化性的是氯氣和氫離子，故答案為：Cl2、H+；

（2）①反應(yīng)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑中，HCl中氫元素的化合價降低，體現(xiàn)其氧化性，反應(yīng)中生成鹽，還表現(xiàn)酸性，故答案為：氧化性、酸性；

②反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O中，沒有元素的化合價變化，為中和反應(yīng)，反應(yīng)生成鹽，HCl表現(xiàn)酸性；故答案為：酸性；

③反應(yīng)2HClH2↑+Cl2↑中，HCl中氫元素的化合價降低，氯元素的化合價升高， HCl即表現(xiàn)了氧化性，也表現(xiàn)了還原性，故答案為：氧化性、還原性；

④反應(yīng)2KMnO4+16HCl═5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O中，HCl中部分氯元素的化合價升高，表現(xiàn)了還原性，部分氯元素化合價沒有變化生成鹽，還表現(xiàn)酸性，故答案為：還原性、酸性；

（3）由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)中錳元素化合價降低被還原，KMnO4是氧化劑，HCl中氯元素的化合價升高被氧化，HCl是還原劑，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為10e—，用雙線橋可表示為，故答案為：；

（4）由化學(xué)方程式可知，2mol的KMnO4被還原，有10molHCl被氧化，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:5，轉(zhuǎn)移10mol電子，若有5 mol還原劑被氧化，轉(zhuǎn)移5mol電子，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA，故答案為：1:5；5NA。