Question

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據表中給出的10種元素，回答下列問題．

周期 族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F	Ne
3	Na		Al		P	S	Cl

（1）單質的化學性質最不活沷的元素是；
（2）氧的原子結構示意圖是；
（3）形成化合物種類最多的元素是；
（4）HF和H2O中，熱穩定性較強的是；
（5）N和P中，原子半徑較小的是；
（6）常溫下，會在濃硫酸中發生鈍化的金屬是；
（7）元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是（填化學式），酸性最強的是（填“H2SO4”或“HClO4”）；
（8）硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色，寫出該氧化物的化學式 ， 其中硫元素和氧元素的質量比m（S）：m（O）= ． （相對原子質量：S﹣32，O﹣16）

Answer 1

【答案】
（1）Ne
（2）
（3）C
（4）HF
（5）N
（6）Al
（7）NaOH； HClO4
（8）SO2；1：1
【解析】解：（1）稀有氣體的化學性質最不活潑，Ne為稀有氣體，故答案為：Ne；（2）O原子含有8個質子、8個核外電子，核外電子排布為：K層2個電子、L層6個電子，O的原子結構示意圖為： ，

故答案為： ；（3）有機物種類繁多，C是構成有機化合物的重要元素，因此形成化合物種類最多的元素是C，

故答案為：C；（4）非金屬性：F＞O，因此熱穩定性：HF＞H2O，因此HF和H2O中，熱穩定性較強的是HF，

故答案為：HF；（5）同主族自上而下原子半徑逐漸增大，N和P處于第ⅤA族，因此原子半徑：P＞N，

故答案為：N；（6）常溫下，鋁和鐵會在濃硫酸中發生鈍化，因此常溫下，會在濃硫酸中發生鈍化的金屬是鋁，

故答案為：Al；（7）元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，在題目所給元素中Na的金屬性最強，因此元素最高價氧化物對應水化物中，堿性最強的是NaOH，

元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強（F、O除外），除去F、O，Cl的非金屬性最強，因此酸性最強的是HClO4，

故答案為：HClO4；（8）二氧化硫可以漂白品紅溶液，二氧化硫的化學式為SO2，硫元素和氧元素的質量比m（S）：m（O）=32：16×2=1：1，

故答案為：SO2；1：1．

（1）稀有氣體的化學性質最不活潑；（2）O原子含有8個質子、8個核外電子，核外電子排布為：K層2個電子、L層6個電子；（3）C是構成有機化合物的重要元素；（4）非金屬性：F＞O，因此熱穩定性：HF＞H2O；（5）同主族自上而下原子半徑逐漸增大；（6）常溫下，鋁和鐵會在濃硫酸中發生鈍化；（7）元素的金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強（F、O除外）；（8）二氧化硫可以漂白品紅溶液．