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【題目】已知在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L/mol。則在常溫常壓下（25℃，101kPa）0.2mol氣體A的體積為（）

A.4.48LB.大于4.48LC.小于4.48LD.無(wú)法確定

【答案】B

【解析】

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積約為22.4 Lmol1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下是指0℃，101kPa，而常溫常壓下是指25℃，101kPa，因此氣體摩爾體積大于22.4 Lmol1，根據(jù)V=nVm ＞ 0.2mol×22.4 Lmol1=44.8L，故B符合題意。

綜上所述，答案為B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于構(gòu)成生物體的化學(xué)元素和化合物的敘述中，正確的是

A. 蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)多樣性取決于氨基酸的種類(lèi)、數(shù)量、排列順序和空間結(jié)構(gòu)

B. 青蛙和玉米細(xì)胞中的化學(xué)元素在種類(lèi)和含量上基本相同

C. Mg是植物體中各色素分子必不可少的組成元素

D. C、H、O、N是組成生物體的基本元素，其中C是最基本元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，回答下列問(wèn)題．

周期族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F	Ne
3	Na		Al		P	S	Cl

（1）單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活沷的元素是；
（2）氧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（3）形成化合物種類(lèi)最多的元素是；
（4）HF和H2O中，熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是；
（5）N和P中，原子半徑較小的是；
（6）常溫下，會(huì)在濃硫酸中發(fā)生鈍化的金屬是；
（7）元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式），酸性最強(qiáng)的是（填“H2SO4”或“HClO4”）；
（8）硫的一種氧化物可使品紅溶液褪色，寫(xiě)出該氧化物的化學(xué)式，其中硫元素和氧元素的質(zhì)量比m（S）：m（O）= ．（相對(duì)原子質(zhì)量：S﹣32，O﹣16）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO42-離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入鹽酸，其作用是（）

A.形成較多的白色沉淀B.排除SO42-以外的其它陰離子及Ag+的干擾

C.形成的沉淀純度更高D.排除Ba2+以外的其它陽(yáng)離子的干擾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題:

（1）實(shí)驗(yàn)1和2表明,_____對(duì)反應(yīng)速率有影響;實(shí)驗(yàn)1和3表明，______對(duì)反應(yīng)速率與影響。

（2）室溫下,將完全相同的鋅片分別投入100mL0.1mol/L的稀硫酸和100mL0.2mol/L的稀鹽酸中,仔細(xì)觀察后發(fā)現(xiàn)，兩者反應(yīng)速率有明顯差異:投入到稀硫酸中的鋅表面產(chǎn)生的氣泡沒(méi)有投入到稀鹽酸中的快。經(jīng)分析討論大家認(rèn)為產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因有兩種可能:

a、氯離子對(duì)反應(yīng)起了促進(jìn)作用，即氯離子加快了反應(yīng)的進(jìn)行；

b、____(你的觀點(diǎn))。

要證明你的觀點(diǎn),可以在室溫下，分別取100mL0.1mol/L的鹽酸溶液于兩個(gè)相同的燒杯中，一個(gè)燒杯中加一定量的____固體(填所加試劑化學(xué)式),另一個(gè)燒杯作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，再分別同時(shí)加入完全相同的鋅片,比較兩燒杯中反應(yīng)速率的大小。

（3）在用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，往往加人少量CuSO4粉末，可加快產(chǎn)生H2的速率，其原因是_________(用文字表達(dá))。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了改善環(huán)境，科學(xué)家投入了大量的精力研究碳、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題:

（1）利用N2與H2合成氨是重要的工業(yè)反應(yīng)，下圖為反應(yīng)過(guò)程中的能量變化關(guān)系。

①反應(yīng)中加入鐵粉可以提高反應(yīng)速率，其原因是____________。

②已知某些化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學(xué)鍵	H-H	N≡N	N-H
E/(kJ/mol)	436	946	391

反應(yīng)N2(g)+H2(g)NH3(g)的活化能Ea=254kJ/mol，則反應(yīng)NH3(g)N2(g)+H2(g)的活化能Eb=______kJ/mol。

（2）汽車(chē)內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)會(huì)將N2轉(zhuǎn)化為NO，反應(yīng)式為N2(g)+O2(g) 2NO(g)，該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)K如下表:

溫度	27℃	2000℃
K	3.8×10-31	0.1

溫度為2000℃，某時(shí)刻測(cè)得反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度分別為c(N2)=0.2mol/L，c(O2)=0.03mol/L，c(NO)=0.03mol/L，此時(shí)該反應(yīng)的速率(v)應(yīng)滿(mǎn)足的關(guān)系為_______(填字母序號(hào))。

A.v正>v逆 B.v正=v逆 C.v正<v逆 D.無(wú)法確定

（3）工業(yè)上可將CO轉(zhuǎn)化成甲醇，反應(yīng)式為:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。若在一容積可變的密閉容器中充入1molCO和2molH2進(jìn)行反應(yīng)，初始體積為3L，保持壓強(qiáng)不變，反應(yīng)后CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度(T)的變化如右圖中曲線(xiàn)所示。