Question

【題目】下列裝置能達到實驗目的的是

選項	A	B	C	D
實驗裝置
實驗目的	探究Na2CO3和NaHCO3溶解度的相對大小	用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的稀硫酸	檢驗蔗糖與濃硫酸反應產生的CO2	驗證鎂和稀鹽酸的反應的熱效應

A. A B. B C. C D. D

Answer 1

【答案】A

【解析】

A.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，可析出碳酸氫鈉；

B.NaOH會與酸式滴定管中的SiO2反應；

C.CO2、SO2都能使澄清石灰水變渾濁；

D.檢驗Mg與鹽酸反應放出熱量的現象不明顯。

A.向飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，可析出碳酸氫鈉，可探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相對大小，A.正確；

B.用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的稀硫酸NaOH，NaOH 溶液應該使用堿式滴定管，若使用酸式滴定管，會與玻璃中SiO2反應產生Na2SiO3，將滴定管與旋塞黏在一起，使滴定管報廢，B錯誤；

C.濃硫酸具有脫水性，能夠使蔗糖脫水碳化，濃硫酸還具有強的氧化性，將反應產生的C單質氧化產生CO2，濃硫酸被還原產生SO2，CO2、SO2都能與Ca(OH)2反應產生白色難溶性的物質，因此都可以使澄清石灰水變渾濁，故不能檢驗CO2氣體，C錯誤；

D.Mg與鹽酸產生氯化鎂和氫氣，反應放出熱量，但由于氯化鈉的溶解度隨溫度升高而稍有增大，且沒有使用溫度計，所以飽和食鹽水中無明顯現象，無法證明反應放熱，D錯誤；

故合理選項是A。