【題目】下列操作、現象和結論均正確的是
選項 | 操作 | 現象 | 結論 |
A | 將等體積等濃度的HX和HY與足量的鋅反應，收集產生的氫氣并記錄其體積 | HX收集到的氫氣多 | HX是強酸 |
B | 向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入少量的氯化鋇固體 | 紅色變淺 | 碳酸鈉溶液中存在水解平衡 |
C | 向反應FeCl3+3KSCN | 紅色變淺 | 增大KCl的濃度，平衡逆向移動 |
D | 常溫下分別測量等濃度的K2SO3和KCl溶液的pH | pH:K2SO3>KCl | 非金屬性：Cl>S |
A. AB. BC. CD. D
【答案】B
【解析】
A. 將等體積等濃度的HX和HY與足量的鋅反應，沒說明時間，不能根據收集到的氫氣量的多少判斷強性強弱，故A錯誤；B.碳酸鈉溶液中加入少量的氯化鋇固體Ba2++CO32-
BaCO3
,使CO32-+H2O=HCO3-+OH-平衡向左移動，滴有酚酞的溶液紅色變淺，故B正確；C. 向反應FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl中加入KCl溶液,因為KCl為強電解質，在溶液中仍然以離子形式存在，所以不影響FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡移動，故C錯誤；D. 常溫下分別測量等濃度的K2SO3和KCl溶液的PH,不能根據溶液pH的大小，比較元素非金屬性的強弱，故D錯誤；答案：B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列裝置能達到實驗目的的是
選項 | A | B | C | D |
實驗裝置 |
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實驗目的 | 探究Na2CO3和NaHCO3溶解度的相對大小 | 用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的稀硫酸 | 檢驗蔗糖與濃硫酸反應產生的CO2 | 驗證鎂和稀鹽酸的反應的熱效應 |
A. A B. B C. C D. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電解質溶液為堿性某蓄電池的反應為Fe+NiO2+2H2O
Fe(OH)2+Ni(OH)2
（1）該蓄電池充電時，發生還原反應的物質是_______________(填選項字母)。放電時生成Fe(OH)2的質量為18 g，則外電路中轉移的電子數是________________。
A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2
（2）為防止遠洋輪船的鋼鐵船體在海水中發生電化學腐蝕，通常在船體上鑲嵌Zn塊， 或與該蓄電池的__________(填“正”或“負”)極相連。該電化學防護法稱為___________________。
（3）該蓄電池放電時負極電極反應式__________________，充電時陽極電極反應式_______
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(10分))對于A＋2B(氣)
nC(氣)＋Q在一定條件下達到平衡后，改變下列條件，請回答：
(1)A量的增減，平衡不移動，則A為______態。
(2)增壓，平衡不移動，當n＝2時，A的狀態為________；當n＝3時，A的狀態為______。
(3)若A為固體，增大壓強，C的組分含量減少，則____。
(4)升溫，平衡向右移動，則該反應的逆反應為________反應。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】近段時間，全國范圍內的霧霾天氣嚴重影響了人們的身體健康，環境問題越來越受到人們的重視。汽車尾氣中含有較多的NO和CO，兩種氣體均會使人體中毒。處理大氣中的污染物，打響“藍天白云”保衛戰是當前的重要課題
請回答下列問題
(1)一氧化碳、氫氣既是重要的能源，也可以催化還原NO等消除污染，還可以在一定條件下制取CH3OH。
已知：①N2(g)+O2(g)===2NO(g) △H=+180.5kJ·mol－1；
②2H2(g)+ O 2(g)===2H2O(1) △H=－571.6kJ·mol－1；
③H2O(g)===H2O(1) △H=－44kJ·mol－1。
寫出H2與NO反應生成N2和水蒸氣的熱化學方程式：______________________。
(2)CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。在密閉容器中充有10 mol CO和20molH2，在催化劑作用下發生反應生成甲醇，改變條件，測得CO的平衡轉化率與溫度(T)、壓強(p)的關系如圖所示。則該反應的△H___________0(填“>”或“<”)。若達到平衡狀態A時，容器的體積為10L，則在平衡狀態B時平衡常數K=___________，此時容器的體積為___________L。
(3)工業上采用加壓條件下，在含冷卻裝置的吸收塔中，以去離子水為吸收劑吸收NO，得到40%的硝酸。原理如下：
2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=－114 kJ/mol
3NO2(g)+H2O(ｌ)2 HNO3(aq)+ NO(g) △H=－69 92 kJ/molo
采用降溫操作的兩個原因是_________________________________。
(4)利用電解原理也可以處理工廠煙氣。如圖為工業生產模擬裝置。其中A、B為多孔電極(外接電源未畫出)，則A為___________極(填“正”“負”“陰”或“陽”)，電極反應式為______________________。Ⅹ溶液中溶質的成分為___________(填化學式)。
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【題目】下列對有機物
的敘述中,不正確的是( )
A. 它不能使溴水褪色,也不能使酸性KMnO4溶液褪色
B. 在FeBr3作催化劑時與Br2發生取代反應可生成三種一溴代物
C. 在一定條件下可發生加成反應
D. 一定條件下可以和濃硝酸、濃硫酸的混合物發生硝化反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究表明，大氣中氮氧化物和碳氫化合物受紫外線作用可產生二次污染物——光化學煙霧，其中某些反應過程如圖所示。下列說法不正確的是
A. 整個過程中O3作催化劑
B. 反應III的方程式為O2+O===O3
C. 光化學煙霧中含甲醛、乙醛等刺激性物質
D. 反應I、反應Ⅱ均屬于氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法中不正確的是( )
A. 乙烯與苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
B. 1 mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發生取代反應，共消耗氯氣 5mol
C. 溴水遇到乙醛溶液出現褪色現象，是因為發生了氧化反應
D. 
與
互為同分異構體
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【題目】堿式氯化銅[Cux(OH)yClz．mH2O]是重要的農藥、醫藥中間體，還可用作木材防腐劑、飼料添加劑等。研究小組在實驗室用某廠廢銅渣(主要成分Cu、CuO，含少量Fe3O4、Ni、A12O3)制備堿式氯化銅的流程如下：
回答下列問題：
(l)“研磨”的目的為___ 。
(2)“堿溶”的目的為 __ 。
(3)“酸溶”時生成Fe3+反應的離子方程式為 ___；生成的Fe3+對Cu發生的氧化反應的催化原理如圖所示。N的化學式為____。
(4)“酸溶”時溫度不能過高的理由為____。
(5)若濾液2中c(Fe3+)=4×10-8 mol/L，pH=4，則Ksp[Fe(OH)3]=____。
(6)為測定Cux (OH)yClz．mH2O的組成，進行如下操作：取樣品2.232 g，用適量酸溶解后配成100 mL溶液；取25. 00 mL溶液加入足量AgNO3溶液，生成0.3444 g沉淀；另取25. 00 mL溶液，用0.1600 mol．L-1的EDTA標準液滴定Cu2+(Cu2+與EDTA以物質的量之比1：1反應)，滴定至終點時消耗標準液體積為30. 00 mL。
①溶解樣品所用酸的化學式為 ___。
②該樣品的化學式為____。
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