Question

如下圖所示的兩個實驗裝置，溶液的體積均為200mL。開始時電解質溶液的濃度均為0.1mol/L，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，若不考慮鹽的水解和溶液的體積變化，下列敘述中正確的是

A．產生氣體的體積：①>②

B．溶液的pH變化：①減小，②增大

C．電極上生成物質的質量：①=②

D．電極反應式：①中陽極2Cl—-2e—=Cl2↑，②中負極2H++2e—=H2↑

Answer 1

B

試題分析：①中陽極發生的反應是2Cl^—-2e^—=Cl₂↑，陰極發生Cu²⁺+ 2e^—=Cu,②中Zn極作負極，發生Zn-2e^—=Zn²⁺，Cu極作正極，發生2H⁺+2e^—=H₂↑，溶質的物質的量均為0.02mol。A、當導線中均通過0.02mol電子時，兩裝置產生氣體體積相等，錯誤；B、溶液的pH變化：①產生的氯氣與水作用使溶液酸性增強，pH減小，②H⁺濃度減小，使pH增大，正確；C、①產生0.01mol的氯氣和0.01mol的銅，②產生0.01mol的氫氣，質量不同，錯誤；D、②中Zn極作負極，發生Zn-2e^—=Zn²⁺，錯誤，答案選B。