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下列各裝置中銅電極上能產(chǎn)生氣泡的是(    )。
C

試題分析:A、,溶液不是電解質(zhì)溶液,不能形成原電池,錯誤;B、兩極材料相同,不能形成原電池,銅上無氣泡,錯誤;C、原電池裝置,銅作正極,H+放電成為氫氣,正確;D、不能構(gòu)成原電池,不存在氧化還原反應(yīng),錯誤,答案選C。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某裝置如圖所示,該裝置工作過程中,下列判斷錯誤的是

 
甲池
乙池
A
Zn極:Zn-2e= Zn2+
Cu極:Cu-2e= Cu2+
B
Cu2+移向C電極
Cl移向Fe電極
C
每消耗1molZn
生成1mol氣體
D
C極的質(zhì)量增加ag
Cu極的質(zhì)量減小ag
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,其電極分別為Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液,總反應(yīng)為Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2,下列說法中不正確的是(  )
A.原電池放電時,負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是Zn
B.負極發(fā)生的反應(yīng)是Zn+2OH-2e=Zn(OH)2
C.工作時,負極區(qū)溶液堿性減弱,正極區(qū)溶液堿性增強
D.溶液中OH向正極移動,K、H向負極移動

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

如下圖所示的兩個實驗裝置,溶液的體積均為200mL。開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為0.1mol/L,工作一段時間后,測得導(dǎo)線中均通過0.02mol電子,若不考慮鹽的水解和溶液的體積變化,下列敘述中正確的是
A.產(chǎn)生氣體的體積:①>②
B.溶液的pH變化:①減小,②增大
C.電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量:①=②
D.電極反應(yīng)式:①中陽極2Cl-2e=Cl2↑,②中負極2H++2e=H2

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列有關(guān)化學實驗表現(xiàn)的內(nèi)容錯誤的是(  )

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

工業(yè)上常用Fe作電極電解處理含Cr2的酸性廢水,最終使鉻元素以Cr(OH)3沉淀的形式除去。某科研小組用該原理處理污水,設(shè)計裝置如圖所示。下列說法一定不正確的是(  )
A.燃料電池中若有1.6 g CH4參加反應(yīng),則甲中C電極理論上生成氣體體積為8.96 L
B.實驗時若污水中離子濃度較小,導(dǎo)電能力較差,可加入適量的Na2SO4
C.該燃料電池正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+2CO2=2C
D.甲中陽極附近溶液中的離子反應(yīng)方程式是:Cr2+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)如圖1是一種新型燃料電池,它以CO為燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì),圖2是粗銅精煉的裝置圖,現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗。

回答下列問題:
①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式______________________________________。
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗,則B極應(yīng)與________極相連(填“C”或“D”)。
③當消耗標準狀況下2.24 L CO時,C電極的質(zhì)量變化為________。
(2)工業(yè)上,可用鐵作陽極,電解KOH溶液制備K2FeO4。
①電解過程中,OH向________(填“陰”或“陽”)極移動,陽極的電極反應(yīng)式為____________________________。
②若陽極有28 g Fe溶解,則陰極析出的氣體在標準狀況下的體積為________L。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法:保持污水的pH在5.0~6.0之間,通過電解生成Fe(OH)3膠體。Fe(OH)3有吸附性,可吸附污物使之沉積下來,具有凈化水的作用。模擬處理裝置如圖所示,下列說法錯誤的是(  )
A.X電極是負極,電極反應(yīng)式為CH4-8e+4CO32-=5CO2+2H2O
B.鐵作陽極,失去電子生成Fe2
C.工作時熔融鹽中的碳酸根移向Y電極
D.污水中存在反應(yīng)4Fe2+10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

控制適宜條件,將反應(yīng)Sn(s)+Pb2+ (aq)Sn2+ (aq)+Pb(s) △H<0,設(shè)計成如下圖所示的原電池,一段時間后,靈敏電流計讀數(shù)為零。則下列判斷不正確的是( 。
A.此時化學反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B.若此時將Sn電極換成質(zhì)量較大的Sn 電極后,電流計指針偏轉(zhuǎn),c(Pb2+)將減小
C.若此時向左池加入少量的Sn(NO3)2固體,電流計指針偏轉(zhuǎn),Sn電極為正極
D.若此時升高溫度,c(Sn2+)將減小,Pb電極為負極

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同步練習冊答案
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