【題目】實現下列物質之間的轉化，需要加入還原劑才能實現的是（ ）
A. HCl→Cl2 B.Cl2→HClOC.Na→Na2OD.CuSO4 → Cu
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（3分）下列與化學概念有關的說法正確的是（ ）
A. 化合反應均為氧化還原反應
B. 金屬氧化物均為堿性氧化物
C. 催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間
D. 石油是混合物，其分餾產品汽油為純凈物
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【題目】20℃時，將足量的BaSO4固體溶于50mL水中，充分攪拌，慢慢加入Na2CO3固體，攪拌，溶液中隨c(CO32-)增大時c(Ba2+)變化曲線如下圖。則下列說正確的是
A. 20℃時Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)
B. 加入Na2CO3固體立即有BaCO3固體生成
C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10
D. 曲線BC段內，c(CO32-)：c(SO42-)=25
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【題目】銅是有色金屬，被廣泛地應用于電氣、輕工、機械制造、建筑工業、國防工業等領域，銅的冶煉和加工對于現代社會有著重要的意義。
（1）工業上可用黃銅礦冶煉粗銅，簡要流程如下：
在轉爐中，經過兩步反應生成粗銅，其的熱化學方程式分別為：
則總反應的熱化學方程式為：_______________________________________；
（2）粗銅可用電解法精煉，電解過程中，粗銅應做____極；精銅一側電極反應式為__________；
（3）電解精煉時粗銅中Fe、Zn等雜質元素會進入電解質溶液，一段時間后需要對電解液除雜凈化，其中除去鐵元素的一種操作如下：
下表為部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH：
①試劑a是_______________，其作用是_________________________________________；
②溶液A加入CuO調節pH的目的是________________________________________(用必要的離子方程式和適當的文字說明)。
③操作①名稱是________________。
（4）電解槽陽極泥中含有Ag、Au等貴金屬，分離提純Au的工藝流程如下：
①濾液中Au元素的存在形式為[AuC14]-，寫出浸取步驟反應的離子方程式________________。
②加入草酸后，濾液中發生氧化還原反應，生成Au單質，該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為____________。
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【題目】用于金屬焊接的某種焊條，其藥皮由大理石、水泥、硅鐵等配制而成。
(1)Al的原子結構示意圖為________；Al與NaOH溶液反應的離子方程式為_________________________________________________________________。
(2)30Si原子的中子數為________；SiO2的晶體類型為________。
(3)Al3＋與Yn－的電子數相同，Y所在族各元素的氫化物的水溶液均顯酸性，則該族氫化物中沸點最低的是________。
(4)焊接過程中，藥皮在高溫下產生了熔渣和使金屬不被氧化的氣體，該氣體是________。
(5)經處理后的熔渣36.0 g(僅含Fe2O3、Al3O3、SiO2)，加入足量稀鹽酸，分離得到11.0 g固體；濾液中加入過量NaOH溶液，分離得到21.4 g固體；則此熔渣中Al2O3的質量分數為________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 常溫常壓下，1molCO2中含有的原子數為3×6.02×1023
B. 用激光筆照射CuCl2溶液可產生“丁達爾效應”
C. 常溫下，鐵片能溶于濃硫酸
D. Na在空氣中燃燒時發出耀眼的白光，可用于制造信號彈
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【題目】中科院一項最新成果實現了甲烷高效生產乙烯，甲烷在催化作用下脫氫，在氣相中經自由基偶聯反應生成乙烯，如圖所示。
物質 | 燃燒熱（kJ/mol） |
氫氣 | 285．8 |
甲烷 | 890．3 |
乙烯 | 1411．5 |
（1）已知相關物質的燃燒熱如上表，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式_________。
（2）在400℃時，向1L的恒容反應器中充入1molCH4，發生上述反應，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數為20.0 %。則在該溫度下，其平衡常數K=_______。按化學平衡移動原理，在圖(a)中畫出該反應的平衡轉化率與溫度及壓強(p1>p2)的關系曲線。_______________________
（3）在制備C2H4時，通常存在副反應：2CH4(g)
C2H6(g)+H2(g)。在常溫下，向體積為1L的恒容反應器中充入1molCH4，然后不斷升高溫度，得到圖(b)。
①在200℃時，測出乙烷的量比乙烯多的主要原因是_________________________。
②在600℃后，乙烯的體積分數減少的主要原因是__________________________。
（4）工業上常采用除雜效率高的吸收-電解聯合法，除去天然氣中的雜質氣體H2S，并轉化為可回收利用的單質硫，其裝置如下圖所示。
通電前，先通入一段時間含H2S的甲烷氣，使部分NaOH吸收H2S轉化為Na2S，再接通電源，繼續通入含雜質的甲烷氣，并控制好通氣速率。裝置中右端碳棒為_________極，左端碳棒上的電極反應為_________________________，右池中的c(NaOH)：c(Na2S)______________(填“增大”、“基本不變”或“減小)。
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