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【題目】（3分）下列與化學概念有關的說法正確的是（）

A. 化合反應均為氧化還原反應

B. 金屬氧化物均為堿性氧化物

C. 催化劑能改變可逆反應達到平衡的時間

D. 石油是混合物，其分餾產品汽油為純凈物

【答案】C

【解析】

試題A. 化合反應不一定均為氧化還原反應，有單質參加的化合物是氧化還原反應，A錯誤；B.金屬氧化物不一定均為堿性氧化物，例如氧化鋁是兩性氧化物，B錯誤；C.催化劑能改變反應速率，因此能改變可逆反應達到平衡的時間，C正確；D.石油是混合物，其分餾產品汽油仍然是混合物，D錯誤，答案選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示不同化學元素所組成的化合物，以下說法不正確的是

A. 若圖中①為某種多聚體的單體，則①最可能是氨基酸

B. 若②存在于皮下和內臟器官周圍等部位，則②是脂肪

C. ③一定是核酸或是組成核酸的單體核苷酸

D. 若④是參與構成植物細胞壁的一種多糖，則④最可能是纖維素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下為制取有機物Z的反應，下列說法正確的是

A. X、Y均能發生取代反應，Z不能發生 B. X、Y、Z中只有X的所有原子可能共面

C. X、Y均可作為合成聚合物的單體 D. Y的同分異構體的數目只有2種(不包括本身)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解Al，但不能溶解Fe，在該溶液中可以大量共存的離子組是 (　　)

A. K＋、Na＋、HCO3－、NO3－ B. Na＋、SO42－、Cl－、S2－

C. NH4＋、Mg2＋、SO42－、NO3－ D. H＋、K＋、Cl－、Na＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應均為黃色。

填寫下列空白：

(1)寫出化學式：A______________，D______________。

(2)以上反應中屬于氧化還原反應的有______________(填序號)。

(3)反應③的化學方程式中：氧化劑是________還原劑是_________

(4)寫出反應②的化學方程式：并用雙線橋法標出電子轉移方向和數目________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮的氧化物是大氣污染物之一，用活性炭或一氧化碳還原氮氧化物，可防止空氣污染。回答下列問題：

已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=- 221 kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g) △H=- 393.5 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH= +181 kJ/mol

（1）若某反應的平衡常數表達式為K=，請寫出此反應的熱化學方程式：___________________________；下列措施能夠增大此反應中NO的轉化率的是(填字母代號)_________。
a.增大容器壓強 b.升高溫度 c.使用優質催化劑 d.增大CO的濃度

（2）向容積為2L的密閉容器中加入活性炭(足量)和NO，發生反應C(S)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物質的量變化如下表所示。

物質的量/mol	T1/℃				T2/℃
物質的量/mol	0	5 min	10 min	15 min	20 min	15 min	30 min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

①0～5min內，以CO2表示的該反應速率v(CO2)=______，該條件下的平衡常數K=_______________。

②第15 min后，溫度調整到T2，數據變化如上表所示，則T1_______ T2(填“>”、“<”或“=”)。

③若30min時，保持T2不變，向該容器中再加入該四種反應混合物各2 mol，則此時反應_______移動(填“正向”、“逆向”或“不”)；最終達平衡時NO的轉化率a=______________。

（3）工業上可以用氨水除去反應C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)中產生的CO2，得到NH4HCO3溶液，反應NH4++HCO3-+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常數K=________________。(已知常溫下NH3·H2O的電離平衡常數Kb=2×10-5， H2CO3的電離平衡常數Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11)