Question

【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表：

實驗編號	起始濃度/(mol·L-1)		反應后溶液的pH
	c(HA)	c(KOH)
①	0.1	0.1	9
②	x	0.2	7

下列判斷不正確的是( )

A．實驗①反應后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

B．實驗①反應后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=mol·L-1

C．實驗②反應后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1

D．實驗②反應后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)

Answer 1

【答案】B

【解析】由實驗①中反應后的溶液pH=9可知HA為一種弱酸，則反應后的溶液中各種離子的濃度大小為c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)，A項正確；實驗①中根據電荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(K+)，則c(K+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(1×10-5-1×10-9) mol·L-1，B項錯誤；實驗②中反應后pH=7，則x應大于0.2，反應后c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1，C項正確；由反應后pH=7得c(OH-)=c(H+)=1×10-7 mol·L-1，據電荷守恒得：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)，D項正確。