【題目】下列說法中正確的是( )
①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉 ②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生 ③過氧化鈉可在防毒面具中做供氧劑 ④鐵絲在氯氣中燃燒生成棕色的FeCl3
A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④
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【題目】生活中難免會遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學過的知識，采取科學、有效的方法保護自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當?shù)氖牵?）
A. 只要在室內(nèi)放一盆水
B. 向地勢低的地方撤離
C. 觀察風向，逆風撤離
D. 用濕毛巾或蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻撤離
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【題目】(1)某芳香烴結(jié)構(gòu)為
。它的分子式為________，一氯代物有________種。
(2)分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________，
若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為______________________。
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【題目】下列古詩詞詩句中涉及到化學變化的是
A. 無邊落木蕭蕭下，不盡長江滾滾來 B. 人有悲歡離合，月有陰晴圓缺
C. 八月秋高風怒號，卷我屋上三重茅 D. 野火燒不盡，春風吹又生
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【題目】銅、鐵都是日常生活中常見的金屬，它們的單質(zhì)及其化合物在科學研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛用途． 請回答以下問題：
（1）超細銅粉可用作導電材料、催化劑等，其制備方法如圖1： 
①Cu2+的價電子排布圖； NH4CuSO3中N、O、S三種元素的第一電離能由大到小順序為（填元素符號）．
②SO42﹣的空間構(gòu)型為 ， SO32﹣離子中心原子的雜化方式為 ．
（2）請寫出向Cu（NH3）4SO4水溶液中通入SO2時發(fā)生反應的離子方程式．
（3）某學生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀，繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，最后向該溶液中加入一定量乙醇，析出SO4H2O晶體． ①下列說法正確的是
a．氨氣極易溶于水，是因為NH3分子和H2O分子之間形成3種不同的氫鍵
b．NH3分子和H2O分子，分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角小于水分子的鍵角
c．Cu（NH3）4SO4所含有的化學鍵有離子鍵、極性共價鍵和配位鍵
d．Cu（NH3）4SO4組成元素中電負性最大的是氮元素
②請解釋加入乙醇后析出晶體的原因．
（4）Cu晶體的堆積方式如圖2所示，設Cu原子半徑為r，晶體中Cu原子的配位數(shù)為，晶體的空間利用率為（列式）．
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【題目】某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四種離子，則下列描述正確的是( )
A．該溶液可能是由pH＝3的CH3COOH溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合而成的
B．該溶液可能是由等物質(zhì)的量濃度、等體積的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成的
C．加入適量NaOH，溶液中離子濃度為c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
D．加入適量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH
)之和
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【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數(shù)據(jù)如下表：
| 起始濃度/(mol·L-1) | 反應后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判斷不正確的是( )
A．實驗①反應后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B．實驗①反應后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=
mol·L-1
C．實驗②反應后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1
D．實驗②反應后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
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【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是（ ）
A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣2b kJ?mol﹣1
B.C2H2（g）+ 
O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=+2b kJ?mol﹣1
C.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣4b kJ?mol﹣1
D.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H=+b kJ?mol﹣1
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【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.5×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝2.0×10－12，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag＋濃度大小順序正確的是( )
A. AgCl＞AgI＞Ag2CrO4 B. AgCl＞Ag2CrO4＞AgI
C. Ag2CrO4＞AgCl＞AgI D. Ag2CrO4＞AgI＞AgCl
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